16．原子序數(shù)小于10的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是（　�。�
A．XO3-B．XO32-C．XO42-D．XO43-

分析 原子序數(shù)小于10的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，p能級含有3個電子，故最外層電子數(shù)為5，該元素為N元素，結(jié)合化合價及形成的酸根離子判斷．

解答 解：原子序數(shù)小于10的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，p能級含有3個電子，故最外層電子數(shù)為5，該元素為N元素，對應(yīng)的酸根離子為XO3-，只有A符合．
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握核外電子排布特點，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素  原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2．E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．回答下列問題：
 A 
BCD
（1）五種元素的名稱：A氧，C硫，E鋁．
（2）畫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）B、C、D元素的原子半徑由小到大的順序為P＞S＞Cl（用元素符號表示），它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為HClO4＞H2SO4＞H3PO4（用對應(yīng)的酸表示）
（4）A與E形成的化合物的化學式是Al2O3，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題．
（1）合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)；生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

●-●、○-○、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂．
（3）吸收塔中反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O=4HNO3；從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；
方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2    7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1（NO也有類似的反應(yīng)）．
上述三種方法中方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%、NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是（　�。�
A．硝酸B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是（　�。�
A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p64s2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氯氣跟碘在加熱條件下，以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl．ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應(yīng)的化學方程式為：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2、ICl+H2O=HCl+HIO，下列敘述中正確的是（　　）
A．ZnCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．ICl跟H2O的反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)
C．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．在ICl跟H2O的反應(yīng)中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2的體積為2.24L．將反應(yīng)后的固體殘渣與過量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成3.36L的CO2．（以上或以下氣體體積均為標準狀況時的體積），下列判斷正確的是（　�。�
A．原固體混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.2mol
B．固體殘渣的成分為NaOH和Na2CO3的混合物
C．原固體混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2﹕5
D．原固體混合物中加入過量鹽酸會放出5.6L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．某元素R原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的$\frac{1}{3}$，該元素的氧化物可能是（　�。�
A．R2OB．R2O2C．RO2D．R2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗?zāi)茏C明某溶液中含銨根離子的是（　　）
A．向溶液中加入石蕊試液后，呈藍色
B．向溶液中加入酚酞試液后，呈紅色
C．將溶液在試管中加熱至沸騰，試管口放置的紅色石蕊試紙變藍色
D．將溶液中加入過量燒堿溶液加熱至沸騰，試管口放置的紅色石蕊試紙變藍色

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