8．已知A～K所代表的各物質(zhì)都是中學化學里常見的物質(zhì)，A是紅棕色粉末 I是具有磁性的物質(zhì)，D和K都具有兩性．一定條件下，各物質(zhì)間的相互反應轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)化學式：D是Al2O3，H是H2．
（2）化合物G的溶液呈酸性 （酸性，堿性，中性），其原因用離子方程式表示為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（3）寫出A+B→D+C的化學方程式并用單線橋表示反應過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）G+J→K用離子方程式表示為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．．

分析 I是具有磁性的物質(zhì)，應為Fe3O4，單質(zhì)C與化合物F反應得到單質(zhì)H與化合物I，由元素守恒可知C為Fe，D和K都具有兩性，分別為氧化鋁、氫氧化鋁中的一種，單質(zhì)B與化合物A反應得到Fe與D，該反應為鋁熱反應，可推知B為Al、A為Fe2O3、D為Al2O3，順推可知F為H2O，G為AlCl3，H為H2，弱堿溶液J為氨水，K為Al（OH）3，據(jù)此解答．

解答 解：I是具有磁性的物質(zhì)，應為Fe3O4，單質(zhì)C與化合物F反應得到單質(zhì)H與化合物I，由元素守恒可知C為Fe，D和K都具有兩性，分別為氧化鋁、氫氧化鋁中的一種，單質(zhì)B與化合物A反應得到Fe與D，該反應為鋁熱反應，可推知B為Al、A為Fe2O3、D為Al2O3，順推可知F為H2O，G為AlCl3，H為H2，弱堿溶液J為氨水，K為Al（OH）3，
（1）由上述分析可知，D是Al2O3，H是H2，故答案為：Al2O3；H2；
（2）AlCl3溶液中鋁離子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案為：酸性；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）A+B→D+C的反應為鋁熱反應，并用單線橋表示反應過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（4）G為AlCl3，J為氨水，反應的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Fe、Al元素化合物性質(zhì)，“I是具有磁性的物質(zhì)，D和K都具有兩性”是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．  
用圖裝置除去Cl2中混有的少量HCl
B．  
用圖裝置分離水和溴苯的混合物
C．  
用圖裝置制備并收集NO氣體
D．  
用圖裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)相互反應時，改變反應物的用量或反應條件，不會影響生成物的是（　�。�
A．碳酸鈉與稀鹽酸B．過氧化鈉與二氧化碳
C．氫氧化鈉與二氧化碳D．鈉與氧氣

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16．下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的排列須序正確的是（　　）
A．NH3、PH3、AsH3B．SiH4、PH3、H2SC．HI、HBr、HClD．H2S、HCl、AsH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
B．變價金屬一定是過渡元素
C．不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物
D．顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強酸弱堿鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．某興趣活動小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計成一個平面魔方，如圖所示：
已知①A、B、C、D、G含有同種元素．
②
純A（單質(zhì)）B溶液D固體G溶液
顏色銀白色黃色紅棕色淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應生成E、G．
依據(jù)以上信息填空：
（1）寫出D的化學式：Fe2O3．
（2）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色寫出對應的離子方程式FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）寫出反應A→B的化學方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．
（4）B→F的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；G與次氯酸反應的離子方程式為2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知下表中的四個熱化學方程式，
嫦娥一號液氫（H2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
祥云火炬丙烷
（C3H8）		③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1
④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1
（1）氫氣的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，丙烷的燃燒熱是2221.5 kJ•mol-1．
（2）氫氣作為燃料的主要優(yōu)點是燃燒熱值高，燃燒產(chǎn)物不污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，工業(yè)生產(chǎn)中有著重要用途．
（1）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（2）新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確說法是cd．
a．反應在c點達到平衡狀態(tài)
b．反應物濃度：b點小于c點
c．該反應為放熱反應
d．△t1=△t2時，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列敘述正確的是（　　）
A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol
C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D．氮化鋁晶體屬于分子晶體，熔點和沸點較低

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