18．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列敘述正確的是（　�。�
A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol
C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3
D．氮化鋁晶體屬于分子晶體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低

分析 Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO中，N元素化合價(jià)降低，N2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，C為還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．

解答 解：A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)反應(yīng)可知，每生成2 mol AlN，N2消耗1 mol，故B錯(cuò)誤；
C．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，氮元素的化合價(jià)為-3，故C正確；
D．氮化鋁（AlN）具有耐高溫等性質(zhì)，所以氮化鋁晶體屬于原子晶體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的判斷，從化合價(jià)變化的角度分析，題目側(cè)重于相關(guān)概念的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．已知A～K所代表的各物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，A是紅棕色粉末 I是具有磁性的物質(zhì)，D和K都具有兩性．一定條件下，各物質(zhì)間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：D是Al2O3，H是H2．
（2）化合物G的溶液呈酸性 （酸性，堿性，中性），其原因用離子方程式表示為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（3）寫出A+B→D+C的化學(xué)方程式并用單線橋表示反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）G+J→K用離子方程式表示為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．CO2通入飽和Na2CO3溶液中B．SO2通入Ca（ClO）2溶液中
C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D．CO2通入BaCl2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．等物質(zhì)的量的氧氣（O2）和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為1：1，所含的氧原子數(shù)之比為2：3，其相對(duì)分子量之比為2：3，其質(zhì)量之比為2：3；若O2和 O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為3：2，氧原子數(shù)之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，將a mol/L 的MOH（可溶性弱堿）與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是（　　）
A．若混合后溶液pH=7，則c（M+）=c（Cl-）
B．若b=2a，則c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若a=2b，則c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若混合后溶液滿足c（H+）=c（OH-）+c（MOH），則可推出a=b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．金屬氫化物是常用的供氫劑，已知2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣與足量的鋰完全反應(yīng)生成氫化鋰（H2+2Li=2LiH），這些氫化鋰與足量的水反應(yīng)（LiH+H2O=LiOH+H2），產(chǎn)生的氫氣構(gòu)成氫氧堿性燃料電池，完全放電時(shí)電路通過0.32mol電子，則該氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．60%B．75%C．80%D．85%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表，請(qǐng)回答有關(guān)問題
 化合物 密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃ 溶解性
 正丁醇 0.810 118.0 可溶
 冰醋酸 1.049 118.1 互溶
 乙酸正丁酯 0.882 126.1 微溶
 乙醇 0.79 78.5 互溶
 乙酸乙酯0.88  77.06可溶 
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)．
（1）寫出乙酸正丁酯制備的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．本實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2═CHCH2CH3或CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3．
（2）在乙酸乙酯的制備過程中采用了“邊反應(yīng)邊蒸餾”的方式收集乙酸乙酯，乙酸正丁酯的制備過程中能否采用“邊反應(yīng)邊蒸餾”的方式？為什么？不可以．因?yàn)橐宜嵴□サ姆悬c(diǎn)比乙酸和正丁醇都高
Ⅱ．乙酸正丁酯精產(chǎn)品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下操作進(jìn)行精制：①水洗�、谡麴s�、塾脽o水MgSO4干燥�、苡�15%碳酸鈉溶液洗滌，正確的操作步驟是C（填字母）．
AA．①②③④B．③①④②
C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖1所示裝置蒸餾．
①寫出圖1中儀器A的名稱冷凝管，冷卻水從g口進(jìn)入（填字母）．
②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在126.1℃左右．
Ⅲ．計(jì)算產(chǎn)率
（1）測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成水的體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸正丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，計(jì)算乙酸正丁酯的產(chǎn)率為79.4%．實(shí)驗(yàn)中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是BC
A．使用催化劑   B．加過量乙酸   C．不斷移去產(chǎn)物    D．縮短反應(yīng)時(shí)間
（2）正丁醇若含有乙醇，有同學(xué)認(rèn)為制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．為了證實(shí)該觀點(diǎn)，可嘗試選用下列C（填序號(hào)）裝置來做實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述與實(shí)驗(yàn)結(jié)論有關(guān)的實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象將制得的乙酸丁酯進(jìn)行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶于飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的化學(xué)式是CO2．
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是Fe3O4．
（3）物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是O3+2H++2I-=O2+I2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是（　�。�
A．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
B．配置0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體
D．分液時(shí)，分液漏斗的頂塞應(yīng)打開或使塞上凹槽與壁上小孔對(duì)準(zhǔn)

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