18.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)領(lǐng)域.在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO,下列敘述正確的是( 。
A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol
C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3
D.氮化鋁晶體屬于分子晶體,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低

分析 Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO中,N元素化合價(jià)降低,N2為氧化劑,C元素化合價(jià)升高,C為還原劑,結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目.

解答 解:A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是氧化劑,Al2O3既不是氧化劑,也不是還原劑,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)反應(yīng)可知,每生成2 mol AlN,N2消耗1 mol,故B錯(cuò)誤;
C.由化合價(jià)代數(shù)和為0可知,氮化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià),氮元素的化合價(jià)為-3,故C正確;
D.氮化鋁(AlN)具有耐高溫等性質(zhì),所以氮化鋁晶體屬于原子晶體,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,注意把握元素化合價(jià)的判斷,從化合價(jià)變化的角度分析,題目側(cè)重于相關(guān)概念的考查.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

8.已知A~K所代表的各物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì),A是紅棕色粉末 I是具有磁性的物質(zhì),D和K都具有兩性.一定條件下,各物質(zhì)間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

請(qǐng)回答:
(1)寫出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式:D是Al2O3,H是H2
(2)化合物G的溶液呈酸性 (酸性,堿性,中性),其原因用離子方程式表示為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(3)寫出A+B→D+C的化學(xué)方程式并用單線橋表示反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(4)G+J→K用離子方程式表示為Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4+..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列實(shí)驗(yàn)過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是( 。
A.CO2通入飽和Na2CO3溶液中B.SO2通入Ca(ClO)2溶液中
C.NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D.CO2通入BaCl2溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.等物質(zhì)的量的氧氣(O2)和臭氧(O3),所含的分子數(shù)之比為1:1,所含的氧原子數(shù)之比為2:3,其相對(duì)分子量之比為2:3,其質(zhì)量之比為2:3;若O2和 O3質(zhì)量相等,則其分子數(shù)之比為3:2,氧原子數(shù)之比1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.常溫下,將a mol/L 的MOH(可溶性弱堿)與b mol/L鹽酸等體積混合,已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度,則下列有關(guān)推論不正確的是(  )
A.若混合后溶液pH=7,則c(M+)=c(Cl-
B.若b=2a,則c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-
C.若a=2b,則c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
D.若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(MOH),則可推出a=b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.金屬氫化物是常用的供氫劑,已知2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣與足量的鋰完全反應(yīng)生成氫化鋰(H2+2Li=2LiH),這些氫化鋰與足量的水反應(yīng)(LiH+H2O=LiOH+H2),產(chǎn)生的氫氣構(gòu)成氫氧堿性燃料電池,完全放電時(shí)電路通過0.32mol電子,則該氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為(  )
A.60%B.75%C.80%D.85%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯,有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表,請(qǐng)回答有關(guān)問題
 化合物 密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃ 溶解性
 正丁醇 0.810 118.0 可溶
 冰醋酸 1.049 118.1 互溶
 乙酸正丁酯 0.882 126.1 微溶
 乙醇 0.79 78.5 互溶
 乙酸乙酯0.88  77.06可溶 
Ⅰ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中,裝入沸石,加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸,再加3~4滴濃硫酸.然后安裝分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管,加熱冷凝回流反應(yīng).
(1)寫出乙酸正丁酯制備的化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O.本實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:CH2═CHCH2CH3或CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
(2)在乙酸乙酯的制備過程中采用了“邊反應(yīng)邊蒸餾”的方式收集乙酸乙酯,乙酸正丁酯的制備過程中能否采用“邊反應(yīng)邊蒸餾”的方式?為什么?不可以.因?yàn)橐宜嵴□サ姆悬c(diǎn)比乙酸和正丁醇都高
Ⅱ.乙酸正丁酯精產(chǎn)品的制備
(1)將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下操作進(jìn)行精制:①水洗、谡麴s、塾脽o水MgSO4干燥、苡15%碳酸鈉溶液洗滌,正確的操作步驟是C(填字母).
AA.①②③④B.③①④②
C.①④①③②D.④①③②③
(2)將酯層采用如圖1所示裝置蒸餾.
①寫出圖1中儀器A的名稱冷凝管,冷卻水從g口進(jìn)入(填字母).
②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí),應(yīng)將溫度控制在126.1℃左右.
Ⅲ.計(jì)算產(chǎn)率
(1)測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成水的體積為1.8mL,假設(shè)在制取乙酸正丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失,且忽略副反應(yīng),計(jì)算乙酸正丁酯的產(chǎn)率為79.4%.實(shí)驗(yàn)中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率,采取的措施是BC
A.使用催化劑   B.加過量乙酸   C.不斷移去產(chǎn)物    D.縮短反應(yīng)時(shí)間
(2)正丁醇若含有乙醇,有同學(xué)認(rèn)為制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯.為了證實(shí)該觀點(diǎn),可嘗試選用下列C(填序號(hào))裝置來做實(shí)驗(yàn),請(qǐng)簡述與實(shí)驗(yàn)結(jié)論有關(guān)的實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象將制得的乙酸丁酯進(jìn)行蒸餾,看能否得到78℃左右的餾分,且該餾分不溶于飽和碳酸鈉溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì).常溫下D為無色液體,E是一種常見的溫室氣體.其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去).試回答:
(1)E的化學(xué)式是CO2
(2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y,Y的化學(xué)式是Fe3O4
(3)物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等.Z和B的組成元素相同,Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18.Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是O3+2H++2I-=O2+I2+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是(  )
A.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
B.配置0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C.檢驗(yàn)NH4+時(shí),往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體
D.分液時(shí),分液漏斗的頂塞應(yīng)打開或使塞上凹槽與壁上小孔對(duì)準(zhǔn)

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