Question

【題目】密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】B
【解析】解：相同壓強下，根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2 ， 升高溫度，B的含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 相同溫度下，根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響可知，壓強越大，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P2＞P1 ， 壓強越大，B的含量越大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a+b＜c，故選B．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．