【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是(
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.兩燒杯中溶液的pH均增大
C.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

【答案】B
【解析】解:A.甲中形成銅鋅原電池,鋅作負極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成H2 , 所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生,故A錯誤; B.甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣,乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小,溶液的pH值都增大,故B正確;
C.乙中不構(gòu)成原電池,銅片不是電極,故C錯誤;
D.甲能形成原電池,乙不能構(gòu)成原電池,所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快,故D錯誤;
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2min末收集到氫氣1.12L(標況),在此之后,又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解.則:
(1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少?
(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少?
(3)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率哪個較快?為什么?試解釋原因.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中進行的可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(
A.T1<T2 , p1<p2 , a+b>c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.T1>T2 , p1<p2 , a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 , p1>p2 , a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.T1>T2 , p1>p2 , a+b>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得,它們的結(jié)構(gòu)如圖所示.有關(guān)說法正確的是(
A.服用阿司匹林,身體出現(xiàn)水楊酸不良反應(yīng)時,可靜脈注射NaHCO3溶液
B.阿司匹林的分子式為C9H10O4
C.水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)
D.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3molL1、0.15molL1 , 向該混合液中加入2.56g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是( )
A.0.15 molL1
B.0.225 molL1
C.0.30 molL1
D.0.45 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有共價鍵的離子晶體是(  )

A. NaClB. H2OC. KOHD. Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A. H+、Ca2+、Cl-、CO32- B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-

C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Cu2+、Ba2+ 、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】仔細閱讀題意,根據(jù)要求填空
(1)Ⅰ.物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨 五種溶液中c(NH4+)大小的順序是(填序號) II.乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4xH2O)進行的探究性學(xué)習(xí)的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù).
該組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值.通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:
2MnO +5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值.
①稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測液.
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000molL1的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00mL.
滴定時,將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的(填“甲”或“乙”)滴定管中.

(2)本實驗滴定達到終點的標志可以是
(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x= . 討論:①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同).
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 標準狀況下,1 mol H2O所占的體積為22.4L B. 阿伏加德羅常數(shù)約等于6.02×1023 mol-1

C. 鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D. H2O的摩爾質(zhì)量是18 g

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