【題目】用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來(lái)滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)使鹽酸測(cè)定濃度比實(shí)際濃度偏高的是（　　）

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，②錐形瓶中有少量蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有烘干處理，③取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，⑤滴定后讀數(shù)時(shí)，俯視讀數(shù)．

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ④⑤

【答案】A

【解析】①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，滴定管內(nèi)堿液的濃度就會(huì)減小，所以會(huì)加入更多的堿， 增大，使偏高，①正確。

②錐形瓶中有少量蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有烘干處理，這樣對(duì)于滴定結(jié)果應(yīng)該無(wú)影響，原因在于錐形瓶中加入多少水，不影響滴加的氫氧化鈉溶液的體積，②錯(cuò)誤。

③取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，則取出的鹽酸被水稀釋，濃度偏小，導(dǎo)致滴加的氫氧化鈉溶液體積偏小，最終滴定結(jié)果偏小，③錯(cuò)誤。

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，則堿式滴定管的讀數(shù)包括滴加進(jìn)錐形瓶的體積和原來(lái)的尖嘴氣泡的體積，所以導(dǎo)致增大，使偏高，④正確。

⑤滴定后讀數(shù)時(shí)，俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，所以導(dǎo)致減小，使偏低，⑤錯(cuò)誤。

所以偏高的是①④，選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。

(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+

(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①實(shí)驗(yàn)1中以CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）。

②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=_________，該反應(yīng)為 _____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

(3)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________。

(4)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：_______________。

②該電池工作時(shí)，溶液中的OH－向______極移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣細(xì)顆粒物吸附的水分中NO2與SO2的化學(xué)反應(yīng)是當(dāng)前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)霧霾的成分進(jìn)行了驗(yàn)證，并測(cè)定空氣中SO2的含量及探究H2SO3的部分性質(zhì)。

回答下列問題：

（1）硫酸銨是某地PM2.5霧霾的主要成分，收集一定量的霧霾固體進(jìn)行驗(yàn)證。

取一定量的霧霾固體于試管中，加入適量的水溶解，把溶液分成兩份盛于試管中:

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①向其中一份_______

有白色沉淀生成

證明霧霾固體中含有SO42-

②向另一份中_____，用鑷子夾持濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口

③試管中有氣泡產(chǎn)生，___________________

證明霧霾固體中含有NH4+。綜合上面實(shí)驗(yàn),初步說(shuō)明霧霾固休顆粒中含有(NH4)2SO4

（2）用如圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中SO2的含量。

①測(cè)定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，使溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②測(cè)定方法：在某監(jiān)測(cè)點(diǎn)，量取5.0mL5.0×10-4mol/L的碘溶液，注入圖中的試管中，加2-3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色，按圖中裝置連接好儀器，利用止水夾控制，進(jìn)行抽氣，取下注射器排氣，重復(fù)操作直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，共抽取空氣8000.0mL，則測(cè)得該監(jiān)測(cè)點(diǎn)空氣中SO2的含量為_____mg/L。

（3）探究H2SO3的部分性質(zhì)。

選用下面的裝置和藥品探究H2SO3與HClO的酸性強(qiáng)弱

①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理的順序連接裝置，可以證明H2SO3與HClO的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是_________________。

②丙同學(xué)采用間接法證明，實(shí)驗(yàn)方案為：按照A→C____(其字母) →尾氣處理順序連接裝置，其中裝置C的作用是___________；證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反應(yīng)前后的I均為－1價(jià)且產(chǎn)物中的汞元素為＋2價(jià))。

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，銅元素顯______價(jià)。

(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為________，還原劑為________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________，當(dāng)有2 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為m mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL

請(qǐng)完成下列問題：

（1）正確的操作步驟是（填寫字母） ____→____→____→D→____。

（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_______________；尖嘴部分應(yīng)________________。

（3）以下操作會(huì)造成所測(cè)燒堿溶液濃度偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗 B．堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗

C．錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，請(qǐng)回答下列問題:

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過(guò)量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現(xiàn)紅褐色沉淀，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

II.實(shí)驗(yàn)室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知:①氧化過(guò)程中，控制反應(yīng)溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2發(fā)生反應(yīng):

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)木屑的主要成分是纖維素，結(jié)合已知信息①，你認(rèn)為向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化過(guò)程中反應(yīng)溫度不宜高于60℃，原因是______________。

(2)不做任何處理，按此過(guò)程進(jìn)行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為________。

(3)裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是______(填字母)。

a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)

III.測(cè)定產(chǎn)品純度:

【實(shí)驗(yàn)步驟】①準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品配成200mL溶液；②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；④重復(fù)以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。

(2)產(chǎn)品中NaNO2的純度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在有機(jī)物的研究過(guò)程中，能測(cè)出有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器是（　�。�

A. 紅外光譜儀

B. 元素分析儀

C. 質(zhì)譜儀

D. 核磁共振儀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖表示細(xì)胞四種有機(jī)物的組成。依據(jù)生物功能，分析回答下列問題：

(1)A是指________；E在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi)是指________，在植物細(xì)胞內(nèi)主要是指________。

(2)F是指________；它是由B(脂肪酸和甘油)形成的，除此之外，脂質(zhì)還包括________ 和________。

(3)C是指________，通式是________；C形成G過(guò)程的反應(yīng)叫________。

(4)D是指________，H是指________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.5mol Al2（SO4）3中含有Al3+的數(shù)目約（ ）個(gè)．
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1

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同步練習(xí)冊(cè)答案