【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:

A.在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B.用移液管或堿式滴定管量取25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為m mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL

請完成下列問題:

(1)正確的操作步驟是填寫字母____________→D→____。

(2)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_______________;尖嘴部分應(yīng)________________。

(3)以下操作會(huì)造成所測燒堿溶液濃度偏低的是____

A.酸式滴定管未用待裝溶液潤洗 B.堿式滴定管未用待裝溶液潤洗

C.錐形瓶未用待裝溶液潤洗 D.在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

(4)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是__________________________________________

【答案】 C A B E 零刻度或零刻度以下的某一刻度 充滿溶液,無氣泡 B

【解析】試題分析:

1實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測液與錐形瓶中,然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,故答案為:C;AB;D;E

2)滴定管0刻度在上,滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度,為減小誤差,尖嘴部分應(yīng)充滿液體,無氣泡.

3A.酸式滴定管未用待裝溶液潤洗,則酸的濃度減小,消耗酸溶液的體積增大,則測定結(jié)果偏高,A錯(cuò)誤;B.堿式滴定管未用待裝溶液潤洗,則堿的濃度減小,消耗酸溶液的體積減小,則測定結(jié)果偏低,B正確;C.錐形瓶未用待裝溶液潤洗屬于正確的操作,不影響結(jié)果,C錯(cuò)誤;D.在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,則消耗酸溶液的體積增大,則測定結(jié)果偏高,D錯(cuò)誤,答案選B。

4) 硫酸的物質(zhì)的量為mV2-V1×10-3mol,則nNaOH=2mV2-V1×10-3mol,mNaOH=80mV2-V1×10-3,則樣品中NaOH的質(zhì)量為10×80mV2-V1×10-3,所以燒堿樣品純度為10×80×V2-V1×10-3m/w×100%=%(注意:VmL),

步驟

操作

V(標(biāo)準(zhǔn))

c(待測)

洗滌

酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

變大

偏高

堿式滴定管未用待測溶液潤洗

變小

偏低

錐形瓶用待測溶液潤洗

變大

偏高

錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水

不變

無影響

取液

放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失

變小

偏低

滴定

酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失

變大

偏高

振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出

變小

偏低

部分酸液滴出錐形瓶外

變大

偏高

溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化

變大

偏高

讀數(shù)

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)

變小

偏低

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)

變大

偏高

練習(xí)冊系列答案
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【題目】CO和CO2的混合氣體36g,完全燃燒后測得CO2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(1)求混合氣體中CO的質(zhì)量__________。

(2)求混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積__________。

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A.MnO2→Mn2+
B.CO→CO2
C.Cu→Cu2+
D.Cl2→Cl

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【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:

ⅠA

ⅧA

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

請按要求回答下列問題。

(1)元素④的名稱是______,元素④在周期表中所處位置____________,從元素原子得失電子的角度看,元素④具有____________性(填“氧化性”、“還原性”);

(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性__________(寫氫化物的化學(xué)式);

(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;

(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式______________________,這一反應(yīng)是____________(填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng);

(5)元素⑨與⑤形成的化合物高溫下灼燒該時(shí),火焰呈________色;

(6)用電子式分別表示表示下列元素的單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物的形成過程:

①與④:___________________________

⑤與⑦:___________________________。

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【題目】下列說法不正確的是(

A.12C14C為不同核素

B.石墨和C60互為同素異形體

C.H2OD2O不是互為同位素

D.CH3COOCH2CH3CH3CH2OOCCH3是兩種不同物質(zhì)

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【題目】用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸,下列操作中會(huì)使鹽酸測定濃度比實(shí)際濃度偏高的是( 。

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,②錐形瓶中有少量蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有烘干處理,③取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用待測鹽酸潤洗,④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失,⑤滴定后讀數(shù)時(shí),俯視讀數(shù).

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ④⑤

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【題目】分析下列氧化還原反應(yīng):

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

(1)該反應(yīng)的還原劑是________,還原產(chǎn)物是________

(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

(3)當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)是________ g。

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【題目】對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 , 下列說法中正確的是(
A.硫元素的質(zhì)量比為5:4
B.任何情況下體積比均為1:1
C.含有的O2、O3兩分子數(shù)之比為1:1
D.SO2、SO3兩分子數(shù)之比為1:1

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