【題目】實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu(反應(yīng)前后的I均為-1價且產(chǎn)物中的汞元素為+2價)。
(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,銅元素顯______價。
(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為________,還原劑為________,氧化產(chǎn)物是________,還原產(chǎn)物是________,當(dāng)有2 mol CuI參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子________ mol。
【答案】+1CuIHgCu2HgI4Cu1
【解析】
(1)Cu2HgI4中Hg為+2價,I為﹣1價,化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0;
(2)4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中,Hg元素的化合價升高,Cu元素的化合價降低,結(jié)合化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子。
(1)Cu2HgI4中Hg為+2價,I為﹣1價,則Cu元素的化合價為[0﹣(+2)﹣(﹣1)×4]×=+1,
故答案為:+1;
(2)4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中,Hg元素的化合價升高,則還原劑為Hg,氧化產(chǎn)物為Cu2HgI4,Cu元素的化合價降低,氧化劑為CuI,還原產(chǎn)物為Cu,當(dāng)有2mol CuI參與反應(yīng)時,只有一半作氧化劑,轉(zhuǎn)移電子為1mol×(1﹣0)=1mol,
故答案為:CuI;Hg;Cu2HgI4;Cu;1.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是( )
A.氧化物:CO2 , NO,SO2 , H2O
B.堿:NaOH,KOH,Ba(OH)2 , Na2CO3
C.銨鹽:NH4Cl,NH4NO3 , (NH4)2SO4 , NH3H2O
D.堿性氧化物:Na2O,CaO,Mn2O7 , Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體;卮鹣铝袉栴}:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是________________________;
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如上圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____________________;
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________;
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示滴定終點的到達(dá)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(Cl-濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)為________mol·L-1,此時溶液中c(CrO)等于________mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚乙二醇(PEG) 是一種用途廣泛的聚合物,1,2-乙二醇碳酸酯(又稱為碳酸亞乙酯) 是一種醫(yī)藥中間體。某小組以烴A 為原料合成PEG和碳酸亞乙酯的路線設(shè)計如下:
已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O
回答下列問題:
(1)A的名稱為____________; A→B的反應(yīng)類型為__________;C 的核磁共振氫譜中峰面積比為___________;F的分子式為____________________。
(2)B→C的化學(xué)方程式為____________。
(3)C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成PEC,化學(xué)方程式為___________________;若某種PEG的平均相對分子質(zhì)量為2000, 則其平均聚合度為____________________。
(4)E的同分異構(gòu)體中,含有—OCOO—基團(tuán)的共有___種(不包含E和立體異構(gòu))。
(5)有人認(rèn)為C和E生成F的反應(yīng)歷程可能如下:
①HOCH2CH2OH + CO32-HOCH2CH2O-+HCO3-
②
③
④
⑤
⑥⑦⑧……
⑨HOCH2CH2O- +HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-
寫出上述歷程中⑥⑦⑧的反應(yīng)方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:
ⅠA | ⅧA | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ |
請按要求回答下列問題。
(1)元素④的名稱是______,元素④在周期表中所處位置____________,從元素原子得失電子的角度看,元素④具有____________性(填“氧化性”、“還原性”);
(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性__________(寫氫化物的化學(xué)式);
(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;
(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式______________________,這一反應(yīng)是____________(填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng);
(5)元素⑨與⑤形成的化合物高溫下灼燒該時,火焰呈________色;
(6)用電子式分別表示表示下列元素的單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物的形成過程:
①與④:___________________________;
⑤與⑦:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于1.5mol氫氣的敘述錯誤的是( )
A.體積是33.6LB.質(zhì)量是3g
C.所含電子的物質(zhì)的量是3molD.氫原子數(shù)目約為3×6.02×1023個
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【題目】用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸,下列操作中會使鹽酸測定濃度比實際濃度偏高的是( 。
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,②錐形瓶中有少量蒸餾水,實驗時沒有烘干處理,③取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用待測鹽酸潤洗,④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失,⑤滴定后讀數(shù)時,俯視讀數(shù).
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ④⑤
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【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是 ( )
A. 由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 由圖2可知,該反應(yīng)m+n﹤p
C. 圖3中,表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點3
D. 圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
【答案】C
【解析】A. 由圖1可知,T2時達(dá)到平衡所需時間短,所以T1<T2,升溫平衡左移,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯誤;B. 由圖2可知,加壓平衡右移,說明該反應(yīng)m+n>p,故B錯誤;C. 圖3中,溫度一定,點3達(dá)到平衡的過程中B減少,V正>V逆,故C正確;D. 圖4中,若m+n=p,加壓平衡不移動,則a曲線可能為加壓,故D錯誤。故選C。
點睛:在分析本題圖1和圖4一類涉及影響反應(yīng)速率條件的圖像時,注意把握圖像的關(guān)鍵內(nèi)容—斜線的斜率,斜率越大,反應(yīng)速率越大,對應(yīng)的是有利于增大反應(yīng)速率的條件。
【題型】單選題
【結(jié)束】
11
【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0,下列敘述正確的是
A. 當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1:2時反應(yīng)達(dá)到平衡
B. 達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡常數(shù)K值為9/4
C. 達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率2V正(Y)="3" V逆(Z)
D. 達(dá)到平衡后,加入Q,平衡逆向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素的原子核外有四個電子層,其3d能級上的電子數(shù)是4s能級上的3倍,則此元素是( )
A. S B. Fe C. Si D. Cl
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