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11．生活中的一些問題常涉及到化學知識，則下列敘述正確的是（　　）
A．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應
B．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同
C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有較強氧化性，與銅發(fā)生置換反應
D．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性

分析 A．丁達爾效應是膠體的特性；
B．明礬凈水利用了氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉凈水利用了次氯酸的強氧化劑；
C．氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
D．蛋白質變性的條件包括高溫．

解答 解：A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，無丁達爾效應，故A錯誤；
B．明礬凈水利用了氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉凈水利用了次氯酸的強氧化劑，原理不同，故B錯誤；
C．氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，無單質生成，不是置換反應，故C錯誤；
D．高溫可以使蛋白質變性，因此高溫能殺死流感病毒，故D正確．
故選D．

點評 本題考查知識點較多，涉及膠體、凈水原理、置換反應以及蛋白質的性質等知識，難度不大，注意物質的性質的應用是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在4L的密閉容器中，充入1mol N2和4mol H2，在一定條件下反應，3分鐘后達到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減少了12%，請計算：
（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量之比為n（N2）：n（H2）：n（NH3）=7：31：6
（2）N2的轉化率為30%
（3）3分鐘內NH3的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質．
（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是A．
A、把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B、把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C、把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D、把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗．該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是酸性越強，MnO2氧化性越強．
寫出在酸性條件下，MnO2氧化I-的離子方程式2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
實驗酸或堿現(xiàn)象
A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色
B1滴水緩慢變淺棕褐色
C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL．其配制方法是：用量筒量取10.0mL30%H2O2溶液放入燒杯（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻．
（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產生了大量氣泡．該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應：2KI+H2O2=KOH+I2，認為有可能是反應產物I2起了催化H2O2分解的作用．請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確．取5mL3%的H2O2溶液于試管中，滴入1滴碘水，觀察是否有大量氣泡產生，若有說明假設正確；反之假設不正確．
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應的反應容器的是AD（填序號）．

（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其正極的電極反應式為2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為（　�。�
A．10B．34C．44D．78

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．圖為某化學反應速率-時間圖．在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）；△H＜0
C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）；△H＞0D．C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）；△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于0.1mol•L-1 H2SO4溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．1 L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8 g
B．將0.1mol H2SO4溶于1L水中可得該溶液
C．0.5 L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2 mol•L-1
D．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的
①制備Fe（OH）2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管
②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗
③分餾石油時控制溫度所用的溫度計
④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管（　�。�
A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在鋅片和鹽酸的反應中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是（　　）
A．硫酸銅晶體B．HCl氣體C．氯化鋇晶體D．醋酸鉀晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol CH3+（碳正離子）中含有質子數(shù)為8NA
B．6.4gCu與足量的硫反應，轉移電子數(shù)為0.2 NA
C．標準狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的充分混合后，所得混合氣體體積越為22.4L
D．7.8g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA

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