6．圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖．在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）；△H＜0
C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）；△H＞0D．C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）；△H＞0

分析 根據(jù)圖知，升高溫度或增大壓強(qiáng)時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)圖知，升高溫度或增大壓強(qiáng)時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)，所以該圖象說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和增大，符合條件的為B，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，為高頻考點(diǎn)，明確壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響原理及v-t圖象是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)圖象判斷移動(dòng)方向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表中是中學(xué)常見(jiàn)的離子：
陽(yáng)離子K+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、SO42-、CO32-
回答下列問(wèn)題：
（1）Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．　Al3+、K+、SO42-三種離子可組成一種鹽，寫(xiě)出該鹽的一種用途凈水劑．
（2）將含OH-離子的溶液 滴入濃度均為0.1 mol/L的Al3+和NH4+的混合溶液中，若測(cè)得溶液中NH4+減少了一半，此時(shí)，溶液中不存在（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+．
（3）物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，將A、B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成．
則B的陽(yáng)離子是Ba2+，用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（4）常溫下，將（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO32-的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測(cè)得溶液中N H4+和CO32 -的濃度比為2：1，此時(shí)該溶液的pH＜（ 填“＜”、“=”或“＞”）7．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+可被空氣氧化成NO3-．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++2O2=NO3-+H2O+2H+．
（6）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.10mol N2和0.30molH2，一定條件下，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含NH3 0.08mol，則ν（H2）=0.048mol．L-1．min-1，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%；若繼續(xù)通入0.10mol N2和0.30molH2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過(guò)程中，破壞2mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞2mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成4mol氯化氫的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2=Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是CF
A．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液；
B．HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO3，所以非金屬性：Cl＞S；
C．配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需稱量10.6g Na2CO3固體；
D．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)滅火；
E．強(qiáng)酸可以制弱酸，弱酸通過(guò)化學(xué)反應(yīng)一定不能生成強(qiáng)酸；
F．過(guò)量的Zn和濃硫酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，轉(zhuǎn)移電子一定是2mol；
G．SO2使品紅溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都體現(xiàn)了其漂白性．
（2）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問(wèn)題：
①溶液中存在的離子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；
②寫(xiě)出溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過(guò)濾洗滌灼燒，最終得到固體質(zhì)量為80g．
（3）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；
Ⅲ、H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．
關(guān)于H3PO3的說(shuō)法：①?gòu)?qiáng)酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是B．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
寫(xiě)出H3PO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．從A．甲醛  B．乙醇  C．油脂  D．蛋白質(zhì)  E．纖維素  F．淀粉六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在橫線上．
（1）能水解生成氨基酸的是D；   
（2）遇碘水顯藍(lán)色的是F；
（3）棉花、甘蔗渣的主要成分是E；
（4）工業(yè)上用于制造肥皂的主要原料是C；
（5）體積分?jǐn)?shù)為75%的B溶液常用于醫(yī)療消毒；
（6）新裝修的家居中會(huì)散發(fā)出苯和A等揮發(fā)性有害物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的處理，兩者的作用原理相同
C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生置換反應(yīng)
D．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，質(zhì)量之比為7：16，密度之比為7：16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于堿的是（　　）
A．純堿B．堿式碳酸銅C．漂白粉D．燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．14C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．H2O2的電子式：
C．NH4C的電子式：
D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子${\;}_{8}^{16}$O

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