3．下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的
①制備Fe（OH）2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管
②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗
③分餾石油時控制溫度所用的溫度計
④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管（　�。�
A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤

分析 ①用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管，必須插入液面以下；
②制備氫氣的簡易裝置中用來加入稀硫酸的長頸漏斗需要插入液面以下；
③分餾石油時的溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，不需要插入溶液以下；
④用乙醇制取乙烯時的溫度計，因測量的溶液的溫度，需將溫度計的下端插入液面以下；
⑤將氨氣氣體溶于水時的導(dǎo)管，為了防止倒吸，不能插入液面以下．

解答 解：①用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管，必須插入液面以下防止生成的氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故①正確；
②制備氫氣的簡易裝置中用來加入稀硫酸的長頸漏斗需要插入液面以下，防止氣體逸出，故②正確；
③分餾石油時的溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，用來測定餾出成分的沸點，不需要插入溶液以下，故③錯誤；
④乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，因需測量溶液的溫度，用乙醇制取乙烯時的溫度計下端需插入液面以下，故④正確；
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管應(yīng)懸于試管上方，不能插入液面以下，故⑤錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)制備實驗的分析判斷，主要是儀器的使用方法和注意問題，注意積累知識，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法．
（1）有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
水煤氣法：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90kJ•mol-1
直接氧化法：2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251kJ•mol-1．
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示．
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
②M、N兩點時化學(xué)反應(yīng)速率：v（N）＜v（M）．
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可以改變溫度和壓強外，還可采取的措施是增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值．
④圖中M點時，容器體積為10L，則N點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）
（3）在一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）欲使整個反應(yīng)過程中CO2的體積分數(shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）下列有關(guān)說法正確的是CF
A．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液；
B．HClO4的酸性強于H2SO3，所以非金屬性：Cl＞S；
C．配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需稱量10.6g Na2CO3固體；
D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火；
E．強酸可以制弱酸，弱酸通過化學(xué)反應(yīng)一定不能生成強酸；
F．過量的Zn和濃硫酸反應(yīng)，生成標準狀況下氣體22.4L，轉(zhuǎn)移電子一定是2mol；
G．SO2使品紅溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都體現(xiàn)了其漂白性．
（2）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：
①溶液中存在的離子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；
②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質(zhì)量為80g．
（3）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；
Ⅲ、H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．
關(guān)于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是B．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，則下列敘述正確的是（　　）
A．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應(yīng)
B．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同
C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有較強氧化性，與銅發(fā)生置換反應(yīng)
D．高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，質(zhì)量之比為7：16，密度之比為7：16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一種直接肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．a極為電池的正極
B．電路中每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，則有1molNa+穿過膜向正極移動
C．b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-
D．用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)陽極生成2.24L（標準狀況）Cl2時，消耗肼0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于堿的是（　�。�
A．純堿B．堿式碳酸銅C．漂白粉D．燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖 A、B、C、D、E、F為初中化學(xué)常見的六種含氧化合物，A、B、C 均由兩種元素組成，在常溫下狀態(tài)各不相同，其中A為紅色粉末，D、E、F 均由三種元素組成，且物質(zhì)類別各不相同．“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標出）．回答下列問題：
（1）C、E的化學(xué)式分別為：CH2O、ENaOH．
（2）按化合物組成的差異分類，F(xiàn)屬于鹽．
（3）A→B的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生改變的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．世界氣候變化哥本哈根會議討論了導(dǎo)致全球氣候變暖的主要物質(zhì)是下列中的（　�。�
A．N2B．O2C．CO2D．SO2

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