(1)寫(xiě)出高溫下CO還原磁鐵礦的化學(xué)方程式
 

(2)在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是
 
考點(diǎn):鐵的氧化物和氫氧化物,二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)
專題:
分析:(1)工業(yè)上用一氧化碳還原磁鐵礦(Fe3O4)煉鐵,主要是利用CO的還原性,在高溫下和磁鐵礦(Fe3O4)反應(yīng)生成鐵和二氧化碳;
(2)Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3
解答: 解:(1)工業(yè)上用一氧化碳還原磁鐵礦(Fe3O4)煉鐵,主要是利用CO的還原性,在高溫下和磁鐵礦(Fe3O4)反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
故答案為:Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
(2)FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色,反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,
故答案為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及鐵的化合物的性質(zhì)及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得.現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的恒容密閉容器中,高溫下進(jìn)行下列反應(yīng):C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=Q kJ?mol-1.如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、0~1 min,平均反應(yīng)速率v(CO)=0.5 mol?L-1?min-1
B、當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),且
p(平衡)
p(起始)
<1
C、3 min時(shí)溫度由T1升高到T2,則Q>0,再達(dá)到平衡時(shí)
K(T2)
K(T1)
=4.7
D、5 min時(shí)再充入一定量的CO,曲線c表示n(CO2)的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,將其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物).下列說(shuō)法正確的是( 。
A、若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,F(xiàn)e又開(kāi)始溶解,Cu不溶解
B、若金屬全部溶解,則溶液中一定含有Fe3+
C、若金屬全部溶解,且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則b=0.3
D、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí),則a與b的關(guān)系為:b≥80y(1-a/3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲,電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙.橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、電解過(guò)程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生
B、b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為:4OH--4e-=2H2O+O2
C、從開(kāi)始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol
D、從開(kāi)始到P點(diǎn)收集到的氣體是O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,現(xiàn)向離子濃度均為0.1mol?L-1的K+、Fe2+、Cl-、Br-、I-組成的混合溶液50mL中,加入0.025mol?L-1的溴水200mL,充分反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目明顯減少的是
 
;離子濃度減小而離子數(shù)目不變的是
 
;離子數(shù)目增多而離子濃度減小的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)液氨作為一種潛在的清潔汽車(chē)燃料已越來(lái)越被研究人員重視.它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì).氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有:
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H1
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H2
③4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H3
請(qǐng)寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式,△H1=
 

(2)美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑作為電極、加入堿性電解質(zhì)溶液,其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O
①寫(xiě)出該燃料電池的正極反應(yīng)式
 

②若用該燃料電池產(chǎn)生的電能在鐵皮上鍍鋅(制白鐵皮),某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上9.75g鋅,理論上至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知反應(yīng):2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-25kJ?mol-1,T1℃時(shí),在2L的恒溫密閉容器中加入2molCH3OH,達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)放熱15kJ.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、平衡時(shí),c(CH3OCH3)=1.2mol?L-1
B、T2℃時(shí),平衡常數(shù)為3,則一定有T2>T1
C、平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
D、平衡時(shí),再加入0.2molCH3OH和0.2molCH3OCH3(g),平衡向正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅱ.砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料,
(1)砷化鎵可由(CH33Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.   
(2)比較二者的第一電離能:As
 
Ga(填“<”、“>”或“=”);
(3)AsH3空間構(gòu)型為
 

已知(CH33Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式是
 

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