（1）寫(xiě)出高溫下CO還原磁鐵礦的化學(xué)方程式
 

（2）在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物,二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)
專題：
分析：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原磁鐵礦（Fe3O4）煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和磁鐵礦（Fe3O4）反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
（2）Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe（SCN）3．
解答： 解：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原磁鐵礦（Fe3O4）煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和磁鐵礦（Fe3O4）反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2；
故答案為：Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2；
（2）FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及鐵的化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得．現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的恒容密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=Q kJ?mol-1．如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、0～1 min，平均反應(yīng)速率v（CO）=0.5 mol?L-1?min-1
B、當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且
p(平衡)
p(起始)
＜1
C、3 min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達(dá)到平衡時(shí)
K(T2)
K(T1)
=4.7
D、5 min時(shí)再充入一定量的CO，曲線c表示n（CO2）的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，F(xiàn)e又開(kāi)始溶解，Cu不溶解
B、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3
D、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y（1-a/3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙．橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、電解過(guò)程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B、b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、從開(kāi)始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol
D、從開(kāi)始到P點(diǎn)收集到的氣體是O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，現(xiàn)向離子濃度均為0.1mol?L-1的K+、Fe2+、Cl-、Br-、I-組成的混合溶液50mL中，加入0.025mol?L-1的溴水200mL，充分反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目明顯減少的是
 
；離子濃度減小而離子數(shù)目不變的是
 
；離子數(shù)目增多而離子濃度減小的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車(chē)燃料已越來(lái)越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)．氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有：
①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2
③4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3
請(qǐng)寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=
 
．
（2）美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作為電極、加入堿性電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O
①寫(xiě)出該燃料電池的正極反應(yīng)式
 
．
②若用該燃料電池產(chǎn)生的電能在鐵皮上鍍鋅（制白鐵皮），某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上9.75g鋅，理論上至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-25kJ?mol-1，T1℃時(shí)，在2L的恒溫密閉容器中加入2molCH3OH，達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放熱15kJ．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1
B、T2℃時(shí)，平衡常數(shù)為3，則一定有T2＞T1
C、平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
D、平衡時(shí)，再加入0.2molCH3OH和0.2molCH3OCH3（g），平衡向正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅱ．砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，
（1）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．   
（2）比較二者的第一電離能：As
 
Ga（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）AsH3空間構(gòu)型為
 
．
已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是
 
．

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