【題目】如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說(shuō)法正確的是

A. N極的電極反應(yīng)式為2HSO3-2He==S2O42-2H2O

B. M極的電極反應(yīng)式為SO22H2O2e==SO42-4H

C. 離子交換膜為陰離子交換膜

D. b為直流電源的正極

【答案】B

【解析】

根據(jù)電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),依據(jù)圖示可知,二氧化硫被氧化為硫酸根,所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū),陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+,陽(yáng)極與電源的正極a相連,b為電源負(fù)極。

電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),依據(jù)圖示可知,二氧化硫被氧化為硫酸根,所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū),陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+,陽(yáng)極與電源的正極a相連,b為電源負(fù)極;

Ab為電源的負(fù)極,則N極為電解池的陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O,故A錯(cuò)誤;

Ba為電源的正極,則M極為電解池的陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+,故B正確;

C.由陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)式可知,陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的H+透過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū),則應(yīng)選擇陽(yáng)離子交換膜,故C錯(cuò)誤;

D.由分析知,b為直流電源的負(fù)極,故D錯(cuò)誤;

故答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)教材上介紹的干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu),如圖所示,即每8個(gè)CO2構(gòu)成立方體,且在6個(gè)面的中心又各占據(jù)1個(gè)CO2分子,在每個(gè)CO2周圍距離a(其中a為立方體棱長(zhǎng))CO2(  )

A. 4個(gè) B. 8個(gè) C. 12個(gè) D. 6個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯乙烷()的敘述,正確的是

①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②可以發(fā)生加聚反應(yīng) ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng) ⑥所有原子可能共面

A. ①④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O

298K下,羥基丁酸水溶液的初始濃度為,測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問(wèn)題:

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應(yīng)在5080min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。

(2)120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率,除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可采取的措施是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4;②3.01x1023個(gè)HCl;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )

A.體積:④<①<②<③

B.密度:①<④<③<②

C.質(zhì)量:④<①<③<②

D.氫原子數(shù):②<④<③<①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。YZ位于同一周期,可組成中學(xué)常見(jiàn)的共價(jià)化合物YZYZ2,XZ最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,250.01mol·L-1 XW形成化合物的水溶液pH2,下列說(shuō)法正確的是

A. Y元素的非金屬性大于W元素

B. XY可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

C. YZYZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

D. XW形成的化合物中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)進(jìn)行足夠長(zhǎng)時(shí)間后裝置II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

濃鹽酸

碳酸鈣

滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色

B

濃氨水

氧化鈣

硫酸亞鐵溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

溶液分層,上層為油狀液體

D

NH4Cl溶液

NaAlO2溶液

紫色石蕊試液

溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲(chóng)劑菊酯(H),其合成路線可表示如下:


已知:R1CHO+R2CH2CHO

1)化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱為___________。

2A→B的反應(yīng)類型為____________

3A的分子式為___________。

4)寫(xiě)出一分子的F通過(guò)酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________

5)寫(xiě)出GH反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

6)寫(xiě)出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

7)寫(xiě)出以CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)相同條件下,0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(等于”、“大于小于”) 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中c(NH4+)

(2)如圖是0.1 mol·L1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填字母)。

②室溫時(shí),0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________ mol·L1

(3)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是____________; b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________________。

Ⅱ.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值,類似pH。

已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32—圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖。

(4)pH=11時(shí),H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為__________。

(5)由圖可知,碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1大約為______

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