一定量的H2在一定條件下完全燃燒后,生成氣態(tài)H2O放出熱量Q1,等質量的H2在相同條件下完全燃燒生成液態(tài)H2O,放出熱量Q2,則Q1和Q2的關系是


  1. A.
    Q1> Q2
  2. B.
    Q1=Q2
  3. C.
    Q1<Q2
  4. D.
    無法確定
C
一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒若都是生成氣態(tài)水,則Q1=Q2,由氣態(tài)水轉化為液態(tài)水還要放出熱量.
由于一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒,且燃燒后都生成水,若都是生成氣態(tài)水,則Q1=Q2,但事實是氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水,由氣態(tài)水轉化為液態(tài)水還要放出熱量,故Q1〈Q2.故選C.
點評:本題考查學生有關反應熱的判斷知識,可以根據(jù)教材知識來回答,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B兩種烴,已知A的分子式為C5Hm,而B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數(shù)).
(1)下列關于烴A和烴B的說法中不正確的是
de
de
(填字母編號)
a.烴A和烴B可能互為同系物     b.烴A和烴B可能互為同分異構體
c.當m=12時,烴A一定為烷烴      d.當n=11時,烴B可能的分子式有兩種
e.烴A和烴B可能都為芳香烴
(2)若烴A為鏈狀烴,且分子中所有碳原子都在一條直線上,則A的結構簡式為
CH≡C-C≡C-CH3
CH≡C-C≡C-CH3

(3)若烴A為鏈狀烴,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上.在一定條件下,1mol A最多只能與1mol H2發(fā)生加成反應.寫出烴A的名稱
3-甲基-1-丁烯
3-甲基-1-丁烯

(4)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過足量濃硫酸,濃硫酸增重1. 26g,再通過足量堿石灰,堿石灰增重4.4g,則烴B的分子式為
C10H14
C10H14
.若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,則符合條件的烴B有
4
4
種.
(5)當m=n=4時,取A和B組成的混合物ag完全燃燒后,將產(chǎn)物通過足量Na2O2固體充分吸收,固體增重
9a
4
9a
4
g(用含a的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?珠海一模)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化.

請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線
b
b
(填:a或b)表示使用了催化劑;該反應屬于
放熱
放熱
(填:吸熱、放熱)反應.
(2)下列說法正確的是
AC
AC

A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度,CO的轉化率增大
C.容器中壓強恒定時,反應已達平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小
(3)從反應開始到建立平衡,v(H2)=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
;該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為
12
12
.若保持其它條件不變,將反應體系升溫,則該反應化學平衡常數(shù)
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2,且P1<P2).
(5)已知CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?肇慶二模)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化.

請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線
b
b
(填:a或b)表示使用了催化劑;該反應屬于
放熱
放熱
(填:吸熱、放熱)反應.
(2)下列說法正確的是
bc
bc

a.該反應的反應熱為:△H=91kJ?mol-1
b.起始充入的CO為2mol
c.容器中壓強恒定時,反應已達平衡狀態(tài)    
d.增加CO濃度,CO的轉化率增大
e.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小
(3)從反應開始到建成平衡,v(H2)=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
;該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)為
12 L2?mol-2
12 L2?mol-2

(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2,且P1<P2).

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO(g )+2H2(g)?CH3OH(g ).圖1表示反應過程中能量的變化情況:圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g )的濃度隨時間的變化情況.

請回答下列問題.
(1)在“圖1”中,曲線
b
b
(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(2)下列說法正確的是
ac
ac
(填字母序號).
a.起始充入的CO為2mol
b.增大CO的濃度,CO的轉化率增大
c.容器中壓強恒定時,說明反應已達平衡狀態(tài)
d.保持溫度和密閉容器的容積不變,再充入1mol CO和2mol H2,再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)的值會變小
(3)從反應開始到達平衡,v(H2)=
0.15
0.15
;該溫度下CO (g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為
12
12
.若保持其他條件不變,將反應體系升溫,則該反應的化學平衡常數(shù)
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線,
要求畫出壓強不同的兩條曲線(在曲線上標出p1、p2,且p1<p2

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景,因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖l表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖.
請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線
b
b
(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(2)根據(jù)“圖2”判斷,下列說法正確的是
bcd
bcd

a.起始充入的CO為1mol
b.增加CO濃度,可使H2的轉化率增大
c.容器中壓強恒定時,反應已達平衡狀態(tài)
d.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會增大
(3)從反應開始到建立平衡,v(H2)=
0.15moL/(L?min)
0.15moL/(L?min)
;該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為
12
12
.若保持其它條件不變,將反應體系升溫,則該反應的化學平衡常數(shù)將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2,且P1>P2).

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