（1）下列物質(zhì)：①H2O   ②銅   ③小蘇打  ④稀硫酸  ⑤CH3COOH  ⑥酒精    屬于強電解質(zhì)的是
 
；屬于弱電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
（用編號填寫）．
（2）在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑或方法
①小蘇打溶液中含少量蘇打
 
，
②蘇打固體中含少量小蘇打
 
，
③Cl2氣體中混有少量的HCl氣體
 
．
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：（1）強電解質(zhì)：溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；
弱電解質(zhì)：只有部分電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水等；
非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物、部分氫化物和一些有機物，如乙醇、蔗糖；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）①Na2CO3溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3；
②加熱NaHCO3分解生成Na2CO3；
③HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl．
解答： 解：（1）①H2O部分電離，是弱電解質(zhì)；
②銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③NaHCO3在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；
④稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤CH3COOH在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；
⑥酒精在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
故屬于強電解質(zhì)的是：③，屬于弱電解質(zhì)的是：①⑤，屬于非電解質(zhì)的是：⑥，
故答案為：③；①⑤；⑥；
（2）①Na2CO3溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，因此可通入過量二氧化碳除雜，
故答案為：二氧化碳；
②加熱NaHCO3分解生成二氧化碳、水、Na2CO3，因此可用加熱的方法使“雜變純”
故答案為：加熱；
③HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，
故答案為：飽和食鹽水．
點評：本題考查強弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，以及雜質(zhì)的去除，難度中等，要注意除雜時，不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、利用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體
B、膠體都可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C、膠體粒子的大小都在1nm-100nm之間
D、加熱氫氧化鐵膠體沒有明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某鎂鋁合金（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）中鋁的質(zhì)量分數(shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一下兩種實驗方案．
實驗方案一：鋁鎂合金
氫氧化鈉溶液
測定剩余固體質(zhì)量
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）實驗中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過量，否則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若稱得鎂鋁合金質(zhì)量為m1，將其與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，濾出剩余固體并進行洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為m2g，則鋁的質(zhì)量分數(shù)為
 
（寫出數(shù)學(xué)表達式）．若固體未經(jīng)洗滌，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
實驗方案二：鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
裝置如圖所示，回答下列問題：
（4）裝置中導(dǎo)管a的作用是
 
．
（5）實驗過程中，裝置連接完成后，有以下操作步驟：
①將藥品和水分別裝入對應(yīng)儀器中
②將A中鹽酸（足量）滴入B中，待B中不再產(chǎn)生氣體再冷卻至室溫
③檢查裝置氣密性
④上下移動D，使C和D液面相平，記錄D的液面位置
上述操作步驟的順序是
 
（填序號，可重復(fù)）
（6）某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在B、C之間添加一個裝有堿石灰的干燥裝置，你的意見是：
 
（填“需要”或“不需要”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子因為生成難溶物而不能大量共存的是（　�。�
A、Cl-、Fe3+、NO3-、OH-
B、HCO3-、Cl-、Na+、H+
C、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
D、NH4+、K+、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），然后分別試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

試回答：實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂白精[成分為Ca（ClO）2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準情況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸至少
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＞0，達到平衡時，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，則容器內(nèi)壓強
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

位于短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最�。瓸、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍．請回答下列問題：
（1）上述元素可以形成多種具有漂白性的物質(zhì)，請寫出任意兩種物質(zhì)的化學(xué)式
 
、
 
．
（2）C與D形成D的最低價化合物的電子式是
 
；其水溶液中陰離子濃度由大到小為：
 
．
（3）僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后溶液顯堿性，請用一個離子方程式表示原因：
 
；該溶液久置于空氣中后堿性將減弱，原因是：
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）A、B、D可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實驗原理或操作中，正確的是（　�。�
A、裝置①量取15.00 mLNaOH溶液
B、裝置②既可用于乙醇制乙烯的發(fā)生裝置，又可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物
C、室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍色
D、紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題．
（1）某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3（aq）反應(yīng)探究脫氮原理．實驗前：
①用0.1mol?L-1H2SO4（aq）洗滌Fe粉，其目的是
 
，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO3（aq）的pH調(diào)至2.5；
③為防止空氣中的
 
（寫化學(xué)式）對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2．
（2）用足量Fe粉還原上述KNO3（aq）過程中，反應(yīng)物與生成物的離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖所示．請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N2H4）作燃料．NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為
 
，如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼
 
 g．
（4）常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6mL NH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
，在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力
 
（填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）．
（5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是
 
（選填編號）．
a．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）        
b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）       
d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
（6）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡
 
（填寫電離平衡移動情況）．當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為
 
mol?L-1．

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