在恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則容器內(nèi)壓強(qiáng)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：可逆反應(yīng)X（s）+3Y（g）?2Z（g），達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，由于Y的計(jì)量數(shù)是3，Z的計(jì)量數(shù)是2，故此反應(yīng)的特點(diǎn)是壓強(qiáng)減小的反應(yīng)．
解答： 解：依據(jù)該可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是3mol的Y氣體反應(yīng)生成2mol的X氣體，故此反應(yīng)正方向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，故正向移動(dòng)，壓強(qiáng)減小，故答案為：減�。�
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是化學(xué)平衡以及同學(xué)們對(duì)可逆反應(yīng)特點(diǎn)的分析能力，屬于基礎(chǔ)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中處處有化學(xué)，請(qǐng)你用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解釋?zhuān)?br />（1）目前市面上有一種底部有兩層（一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物）的新型“即熱飯盒”．使用時(shí)打開(kāi)隔離層，即發(fā)生以下反應(yīng)：Mg+2H2O═X+H2↑，X的化學(xué)式是
 
，推斷的依據(jù)是
 
．
（2）在盒裝月餅里，通常要放一小袋脫氧保鮮劑．將小袋敞口放置一段時(shí)間后會(huì)看到盛 放的灰黑色粉末變成紅棕色．小紙袋中的物質(zhì)可能是
 
（填序號(hào)）．
A．氮?dú)?nbsp;       B．生石灰        C．鐵粉        D．氫氧化鈉
（3）碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑，人服用后可與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為六元環(huán)酯；B不能與Br2/CC14溶液發(fā)生加成反應(yīng)，且1molB能與2molAg（NH2）2OH完全反應(yīng)：H為一種高分子化合物．

已知：HX與不對(duì)稱(chēng)烯烴加成時(shí)，氫原子會(huì)加到含氫較多的碳原子上，例如：CH3-CH═CH2+HX→CH3-CHX-CH3
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）A、E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D→C
 
；
F→H
 

（4）分子式為C5H8O2的有機(jī)物還有很多同分異構(gòu)體，其中，1mol有機(jī)物最多能與4mol新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的同分異構(gòu)體一共有
 
種，試寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+
B、離子化合物一定是電解質(zhì)
C、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)
D、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列物質(zhì)：①H2O   ②銅   ③小蘇打  ④稀硫酸  ⑤CH3COOH  ⑥酒精    屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；屬于弱電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
（用編號(hào)填寫(xiě)）．
（2）在下列的空白處填寫(xiě)最適宜的除雜試劑或方法
①小蘇打溶液中含少量蘇打
 
，
②蘇打固體中含少量小蘇打
 
，
③Cl2氣體中混有少量的HCl氣體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R分別屬于不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物分子只有一對(duì)孤對(duì)電子；Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物可以?xún)蓛上嗷シ磻?yīng)．
（1）寫(xiě)出X在周期表中的位置
 
；Z3+的核外電子排布式
 
．
（2）Y、Z、R的第一電離能大小順序?yàn)?div id="poj9mjj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示），W、R元素最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）W最高正價(jià)氧化物分子構(gòu)型為
 
；將該氧化物溶于水，則所得溶液陰離子中W的雜化軌道類(lèi)型為 
 
．
（4）將R的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物混合，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）已知4Y（s）+O2（g）═2Y2O（s），△H=-akJ?mol-1，W的燃燒熱為bkJ?mol-1，則4Y（s）+WO2（g）═W（s）+2Y2O（s），△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某淺綠色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸銀酸性溶液，生成白色沉淀B和黃色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成紅褐色沉淀D．

根據(jù)以上判斷：
（1）A、B、C、D的化學(xué)式：A
 
B
 
C
 
D
 

（2）寫(xiě)出C到D反應(yīng)的離子方程式
 

（3）寫(xiě)出A和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制，回答下列問(wèn)題
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取十水合碳酸鈉（Na2CO3?10H2O）晶體
 
g．
（2）若在稱(chēng)量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤(pán)上，砝碼放在天平左盤(pán)上，1g以下用游碼，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱(chēng)量的十水合碳酸鈉質(zhì)量
 
 （填偏高、偏低、不變）．
（3）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度將會(huì)（填偏高、偏低、不變）
A、加水定容時(shí)俯視刻度線
 

B、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
 

C、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
 

D、稱(chēng)量的碳酸鈉晶體部分失結(jié)晶水
 

（5）若定容是加水超過(guò)了刻度線，正確的處理方法是
 

（6）請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫(xiě)一下（如圖）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

間接碘量滴定法是化學(xué)定量分析方法．反應(yīng)原理為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某小組利用該原理測(cè)定精致加碘（KIO3）食鹽的碘含量．其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取10.0g食鹽加入燒杯中，再加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．向溶解后的溶液中加入適量稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．將步驟b反應(yīng)后所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，并加入合適的物質(zhì)作指示劑，通過(guò)滴定管逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好到達(dá)滴定終點(diǎn)（視為反應(yīng)完全）；
d．計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
（1）下列操作一定會(huì)導(dǎo)致Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液配制結(jié)果偏高的是
 
       
 ①用托盤(pán)天平稱(chēng)量Na2S2O3時(shí)砝碼放在左盤(pán)
 ②用蒸餾水洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
 ③將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎撒到容量瓶外
 ④定容時(shí)俯視刻度線
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟b中的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）實(shí)驗(yàn)步驟c中可選用的指示劑為
 
，選用
 
式（酸、堿）滴定管，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)測(cè)得精制加碘食鹽的碘含量（每千克食鹽中的碘元素質(zhì)量）是
 
mg/kg．
（5）該小組測(cè)定步驟的主要缺陷是
 
．

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