下列各組離子因為生成難溶物而不能大量共存的是（　�。�
A、Cl-、Fe3+、NO3-、OH-
B、HCO3-、Cl-、Na+、H+
C、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
D、NH4+、K+、OH-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：
分析：常見難溶物有難溶性堿以及鹽，一般情況下，除ⅠA族對應的堿，大都微溶或難溶，ⅡA族有部分堿難溶，對應的鹽中，硝酸鹽、鈉、鉀、銨鹽等易溶，以此解答．
解答： 解：A．生成Fe（OH）3，不能大量共存，故A正確；
B．HCO3-與+反應生成CO2和水，但沒有沉淀生成，故B錯誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C錯誤；
D．NH4+與OH-反應呈一水合氨，沒有沉淀生成，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子共存問題，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反映其真實存在狀況（　　） 
A、ⅠB、ⅡC、ⅢD、Ⅳ

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A是一種熱穩(wěn)定性較差的無水的弱酸鈉鹽．用如下方法對其進行分析：將A與惰性填料混合均勻制成樣品，加熱至400℃，記錄含A量不同的樣品的質(zhì)量損失（%），結(jié)果列于下表：利用上述信息和下表中數(shù)據(jù)，通過作圖，推斷化合物A的化學式，并給出主要計算過程．
樣品中A的質(zhì)量分數(shù)/%樣品的質(zhì)量損失/%
207.4
5018.5
7025.8
9033.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為六元環(huán)酯；B不能與Br2/CC14溶液發(fā)生加成反應，且1molB能與2molAg（NH2）2OH完全反應：H為一種高分子化合物．

已知：HX與不對稱烯烴加成時，氫原子會加到含氫較多的碳原子上，例如：CH3-CH═CH2+HX→CH3-CHX-CH3
（1）反應①的反應類型是
 
．
（2）A、E結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
D→C
 
；
F→H
 

（4）分子式為C5H8O2的有機物還有很多同分異構(gòu)體，其中，1mol有機物最多能與4mol新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應的同分異構(gòu)體一共有
 
種，試寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、HNO3
B、C2H5OH
C、NH4NO3
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+
B、離子化合物一定是電解質(zhì)
C、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)
D、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)：①H2O   ②銅   ③小蘇打  ④稀硫酸  ⑤CH3COOH  ⑥酒精    屬于強電解質(zhì)的是
 
；屬于弱電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
（用編號填寫）．
（2）在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑或方法
①小蘇打溶液中含少量蘇打
 
，
②蘇打固體中含少量小蘇打
 
，
③Cl2氣體中混有少量的HCl氣體
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某淺綠色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸銀酸性溶液，生成白色沉淀B和黃色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成紅褐色沉淀D．

根據(jù)以上判斷：
（1）A、B、C、D的化學式：A
 
B
 
C
 
D
 

（2）寫出C到D反應的離子方程式
 

（3）寫出A和硝酸反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1.204×1024個水分子，用物質(zhì)的量來表示，為
 
 molH2O．
（2）5mol的CO2與8mol的H2的分子數(shù)比是
 
；原子數(shù)比是
 

（3）在標準狀況下，2molCO2的體積為
 
 L，質(zhì)量
 
g．
（4）在400mL2mol?L-1H2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
．此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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