【題目】(1)某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
取ag鎂鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量為bg當(dāng)溶液B為NOH溶液時(shí),鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
(2)現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液,F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng),產(chǎn)生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng),產(chǎn)生1.56g沉淀。
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng),產(chǎn)生3.12g沉淀。
通過必要的計(jì)算和推理判定:甲溶液為____________溶液,理由是:___________________________________________________________________________
甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?
【答案】(1)(a-b)/a (2)對(duì)比②③組數(shù)據(jù),甲用量相同,乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多,根據(jù)NaOH能溶解氫氧化鋁的性質(zhì),可推知甲為氯化鋁,乙為NaOH;再對(duì)比①②兩組數(shù)據(jù)可知①組中NaOH不足量,故NaOH的物質(zhì)的量為0.02×3=0.06mol;氫氧化鈉濃度=0.06/0.12=0.5mol/L;②中NaOH部分溶解氫氧化鋁,設(shè)氯化鋁濃度為X,則有:0.12x-(0.44×0.5-3×0.12x)=0.02,x=0.5mol/L。
【解析】
試題分析: (1)當(dāng)溶液B為NOH溶液時(shí),只有Al與氫氧化鈉反應(yīng),故剩余bg是鎂,鋁為(a-b)g,故鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(a-b)/a。
(2)對(duì)比②③組數(shù)據(jù),甲用量相同,乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多,根據(jù)NaOH能溶解氫氧化鋁的性質(zhì),可推知甲為氯化鋁,乙為NaOH;再對(duì)比①②兩組數(shù)據(jù)可知①組中NaOH不足量,故NaOH的物質(zhì)的量為0.02×3=0.06mol;氫氧化鈉濃度=0.06/0.12=0.5mol/L;②中NaOH部分溶解氫氧化鋁,設(shè)氯化鋁濃度為X,則有:0.12x-(0.44×0.5-3×0.12x)=0.02,x=0.5mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中充入a氣體,滴管中盛放b溶液,燒杯中盛放b溶液,當(dāng)把滴管中b溶液擠入燒瓶中,不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的是( )
A.a:氨氣b:水B.a:二氧化硫b:氫氧化鈉水溶液
C.a:二氧化碳b:氫氧化鈉溶液D.a:氯氣b:飽和氯化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):
①N2②Na2O2③MgF2④NH4Cl⑤Na2CO3⑥NaOH⑦HCl⑧H2O2
(1)屬于離子化合物的物質(zhì)是_________。
(2)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是_________。
(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________。
(4)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________。
(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含Fe2+,若誤食亞硝酸鹽,則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒,服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒,下列敘述正確的是( )
A.亞硝酸鹽是還原劑B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽被氧化
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【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最;④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:
(1)HmDm的電子式___________________。
(2)、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________,(用離子符號(hào)表示)能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為________________________________。
(3)寫出B單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
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【題目】某非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,
已知D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問題:
(1)若A常溫下為淡黃色固體,B是有刺激性氣味的無(wú)色氣體。
①氯水和B皆可作漂白劑。若同時(shí)使用于漂白一種物質(zhì)時(shí),其漂白效果是________(填“增強(qiáng)”“減弱”“不變” ),用化學(xué)方程式解釋上述原因 ;
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體。
①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是:______________________________________,
② D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
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【題目】茅臺(tái)酒中存在少量有鳳梨香味的物質(zhì)X,其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法正確的是( )
A.X難溶于乙醇
B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C.分子式為 C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)有5種
D.X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1∶2
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【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
(一)NOx主要來源于汽車尾氣。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2 CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1
(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。
①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________;平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,平衡將_______移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不”)
②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。(填“a”或“b”)
③15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是____________。
(二)SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。
①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式_____________,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________Cl。
②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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【題目】以磷灰石(一類含鈣的磷酸鹽礦物總稱)原料生產(chǎn)磷銨的工藝流程圖如下:
已知:純的磷酸銨鹽為白色晶體,其中以磷酸一銨最穩(wěn)定,磷酸二銨次之,磷酸三銨不穩(wěn)定,不宜作肥料使用。
(1)用硫酸浸取磷灰石,利用了硫酸的__________等性質(zhì)。
(2)操作 a 的名稱是__________;裝置a中要控制“N/P”,使反應(yīng)能生成較多的一種酸式鹽,其化學(xué)式為__________。
(3)固體 A 的化學(xué)式為__________,其用途有__________。
(4)操作b為__________、__________。
(5)磷銨屬于________。 (填寫“單一”或“復(fù)合”)
(6)操作C為過濾、洗滌、干燥,在洗滌過程中可選用下列試劑進(jìn)行洗滌________ (選填字母),其優(yōu)點(diǎn)是________。
(7)本工藝流程中操作 d 的目的是________。
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