【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。

(一)NOx主要來(lái)源于汽車尾氣。

已知:N2g)+O2g2NOg△H=+180.50 kJ·mol1

2COg)+O2g2 CO2g△H=-566.00kJ·mol1

1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NOCO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

2T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過(guò)程(015min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________;平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CON20.8 mol,平衡將_______移動(dòng)。(填向左、向右

圖中ab分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過(guò)程中nNO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。(填“a”“b”

③15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致nNO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是____________。

(二)SO2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。

4)如圖電解裝置可將霧霾中的NOSO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+SO42-。

寫出物質(zhì)A的化學(xué)式_____________,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________Cl。

該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

【答案】12NOg+2COg=2CO2g+N2g△H ="-746.50" kJ·mol1

2①5(mol/L)1向右

②b ③增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強(qiáng)

3H2O+2SO2+CO32-2HSO3+CO2

4①H2SO4SO2+2H2O-2eSO42-+4H+

②5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4

【解析】試題分析:(1)已知:N2g+O2g2NOg△H=+180.50kJmol-1,2COg+O2gCO2g△H=-566.00kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律:②-①得到:2NOg+2COg2CO2g+N2g△H="-746.50" kJmol-1;故答案為:2NOg+2COg2CO2g+N2g△H="-746.50" kJmol-1;

2起始時(shí),NO0.4mol,平衡時(shí)NO0.2mol

2NOg+2COg2CO2g+ N2

起始物質(zhì)的量:0.4mol 0.4mol 0 0

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)量:0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol

平衡物質(zhì)的量:0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol

則平衡時(shí)的濃度:cNO=0.1mol/L,cCO=0.1mol/LcCO2=0.1mol/L,cN2=0.05mol/Lk===5mol/L-1;平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N20.8mol,則cCO=0.5mol/L,cN2=0.45mol/L,Qc===1.8k,則平衡將向右移動(dòng);故答案為:5mol/L-1;向右;

催化劑表面積較大,反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡所用時(shí)間短,由圖可知,b曲線代表的條件下反應(yīng)速率快,所以b的催化劑的表面積大;故答案為:b

由圖象可知,NO的濃度減小,平衡向正方向移動(dòng),所以改變的條件為增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強(qiáng);故答案為:增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強(qiáng);

3)碳酸鈉溶液與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳,其反應(yīng)的離子方程式為:H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2;故答案為:H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2;

4)電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+SO42-,則電解方程式為5SO2+2NO+8H2ONH42SO4+4H2SO4

由電解方程式可知,物質(zhì)A為硫酸,其的化學(xué)式H2SO4; 電解時(shí),陽(yáng)極上二氧化硫失電子生成硫酸根離子,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+;故答案為:H2SO4;SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+

電解時(shí)NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+SO42-,結(jié)合原子守恒可知電解方程式為:5SO2+2NO+8H2ONH42SO4+4H2SO4,故答案為:5SO2+2NO+8H2ONH42SO4+4H2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng):2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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ag鎂鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量為bg當(dāng)溶液BNOH溶液時(shí),鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________

(2)現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng),產(chǎn)生1.56g沉淀。

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng),產(chǎn)生1.56g沉淀。

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng),產(chǎn)生3.12g沉淀。

通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定:甲溶液為____________溶液,理由是:___________________________________________________________________________

甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

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根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)R原子核外電子排布式為 。

21mol配合物[R(XY)6]4中含有σ鍵的數(shù)目為 。

3XZW2是一種高毒類物質(zhì),結(jié)構(gòu)與甲醛相似,X原子雜化方式為 ,其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是 。

4YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體,該分子的立體構(gòu)型為 (用文字描述)。

5R與某元素A構(gòu)成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則R的配位數(shù)是 ,A的配位數(shù)是

6)在答卷的圖中畫出與頂點(diǎn)m配位的所有A原子。

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【題目】1)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)命名:

; 。

2 的分子式為:__________;

3下列幾種烴類物質(zhì):

①互為同分異構(gòu)體的有 (寫名稱)。

②正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有______種;立方烷的二氯取代產(chǎn)物有______。

4某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,名稱為_________。A中的碳原子是否都處于同一平面?________(填“是”或“不是”)。

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【題目】分別寫出滿足下列敘述中有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或化學(xué)方程式:

(1)能與金屬鈉反應(yīng),但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物C7H8O是 。

(2)分子式為C3H7Br的鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)后得到的有機(jī)物是 ;

(3)含C、H、O三種元素的有機(jī)物,完全燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1:11,則此類有機(jī)物中最簡(jiǎn)單的一種是 。

4苯酚與飽和溴水的反應(yīng)方程式為 ,該反應(yīng)用于苯酚的 。

(5)TNT(2,4,6-三硝基甲苯)是一種烈性炸藥,廣泛用于國(guó)防、開礦、筑路等,寫出制備TNT的方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鄰苯二甲酸二乙酯是一種重要的工業(yè)塑化劑,其合成路線很多,下圖就是其中的一種合成方法:

已知以下信息:

有機(jī)化合物A可用來(lái)催熟水果。

機(jī)化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,B的名稱為

(2)反應(yīng)的試劑是 ,該反應(yīng)類型為

(3)C生成D的化學(xué)方程式為 。

(4)G和B的化學(xué)方程式為 。

(5)在G的同分異構(gòu)體中,

A.能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀

B.能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳

C.能使FeCl3溶液顯色

滿足上述三個(gè)條件的同分異構(gòu)體有 種,寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫三種) ,所有這些同分異構(gòu)體中,有 種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

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【題目】在一定溫度下,將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(H2)=0.08mol/L.

(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)在上述溫度下,該容器中若充入碘化氫0.4mol,求達(dá)到 平衡時(shí)碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度。2HI(g) H2(g) + I2(g)

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【題目】制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖,將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應(yīng)結(jié)束后,對(duì)A中的液體進(jìn)行后續(xù)處理即可獲得苯。

1寫出A中制備苯的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

2 B中盛放的CCl4的作用是______________

3冷凝管的作用是______________,冷凝管中的水應(yīng)從______________口進(jìn)入(“a”“b)。

4C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是______________,也可使用______________試紙更簡(jiǎn)便地證明上述結(jié)論。

5得到粗苯后,要用如下操作精制蒸餾水洗用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗,正確的操作順序是______________(填字母標(biāo)號(hào))

a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

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