【題目】人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含Fe2+,若誤食亞硝酸鹽,則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒,服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒,下列敘述正確的是( )
A.亞硝酸鹽是還原劑B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,稱為“類鹵素”。已知鹵素單質(zhì)和“類鹵素”的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)I22SCN-2I-(SCN)2能自發(fā)進(jìn)行
B.反應(yīng)Cl22CN-2Cl-(CN)2不能自發(fā)進(jìn)行
C.還原性:F-OCN-Br-SCN-
D.“類鹵素”在堿性溶液中不能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】港珠澳大橋設(shè)計(jì)壽命120年,對(duì)橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng):2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
B.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層,是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池
C.為保護(hù)船體外接鎂、鋅等金屬的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法
D.鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“保護(hù)環(huán)境,就是保護(hù)人類自己”。下列環(huán)境問題與其產(chǎn)生的主要原因不相符有幾個(gè)?( )
①“光化學(xué)煙霧”主要是由NOx等引起的
②“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
③“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的
④“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的
⑤“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的
⑥“酸雨”主要是由空氣中SO2、NOx、CO2濃度增大引起的
⑦“PM2.5”主要由化石燃料的燃燒(如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤)等引起的
A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)對(duì)應(yīng)的方法如表所示。
序號(hào) | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜方法 |
① | KNO3 溶液 | KOH | 加入適量 FeCl3 溶液,并過濾 |
② | FeSO4 溶液 | CuSO4 | 加入過量鐵粉,并過濾 |
③ | H2 | CO2 | 通過盛有NaOH 溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、過濾、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶 |
其中正確的一組是
A.①②③④B.③④C.②③④D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:NH2COO-+2H2OHCO3-+NH3˙H2O,F(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度(T1和T2)下實(shí)驗(yàn),得到c(NH2COO-)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示.以下分析正確的是
A.無法判斷T1和T2的大小關(guān)系
B.T1℃時(shí),第6min反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為6.25%
C.T2℃時(shí),0~6minν(NH2COO-)=0.3molL-1min-1
D.往平衡體系加水稀釋,平衡右移,溶液中各種離子濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
取ag鎂鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量為bg當(dāng)溶液B為NOH溶液時(shí),鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
(2)現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液,F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng),產(chǎn)生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng),產(chǎn)生1.56g沉淀。
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng),產(chǎn)生3.12g沉淀。
通過必要的計(jì)算和推理判定:甲溶液為____________溶液,理由是:___________________________________________________________________________
甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大。五種元素中,僅R為金屬元素,其原子序數(shù)為27。X價(jià)電子排布式為nsnnpn,元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,W與其它四種元素能層數(shù)不同,且未成對(duì)電子數(shù)目為1個(gè)。
根據(jù)判斷出的元素回答下列問題:
(1)基態(tài)R原子核外電子排布式為 。
(2)1mol配合物[R(XY)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為 。
(3)XZW2是一種高毒類物質(zhì),結(jié)構(gòu)與甲醛相似,X原子雜化方式為 ,其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是 。
(4)YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體,該分子的立體構(gòu)型為 (用文字描述)。
(5)R與某元素A構(gòu)成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則R的配位數(shù)是 ,A的配位數(shù)是 。
(6)在答卷的圖中畫出與頂點(diǎn)m配位的所有A原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(H2)=0.08mol/L.
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
(2)在上述溫度下,該容器中若充入碘化氫0.4mol,求達(dá)到 平衡時(shí)碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度。2HI(g) H2(g) + I2(g)
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