用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 ( )
A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量
B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認(rèn)CuSO4生成,向①加水,觀察顏色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下( )
A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變
B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明的溶液是( )
| A. | K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣ | B. | Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣ |
| C. | Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣ | D. | Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q W(填“強(qiáng)于”或“弱于”).
(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小.在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是 .
(6)在298K下,Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量akJ和bkJ.又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái),若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的△H= (注:題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A.FeCl3溶液腐蝕銅板電路:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知下列反應(yīng):Co2O3 + 6HCl(濃) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O (I)
(1)反應(yīng)(I)中的氧化劑是
(2)根據(jù)反應(yīng)(I)計(jì)算,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是
(3)將反應(yīng)(II)配平
(4)反應(yīng)(II) 中 發(fā)生氧化反應(yīng)(5)HCl 、I2 、CoCl2三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
| A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,40g SO3的體積為11.2L |
| B. | 高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA |
| C. | 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA |
| D. | 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等.水垢會(huì)形成安全隱患,需及時(shí)清洗除去.清洗流程如下:
Ⅰ.加入NaOH 和 Na2CO3混合液,加熱,浸泡數(shù)小時(shí);
Ⅱ.放出洗滌廢液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸和少量NaF溶液,浸泡;
Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;
Ⅳ.清洗達(dá)標(biāo),用NaNO2溶液鈍化鍋爐.
(資料在線:K3[Fe(CN)6]溶液遇亞鐵鹽會(huì)生成藍(lán)色沉淀.)
(1)用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是 .
(2)在步驟Ⅱ中:
①被除掉的水垢除鐵銹外,還有 .
②清洗過(guò)程中,溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕,用離子方程式解釋其原因 .
(3)步驟Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是 .
(4)步驟Ⅳ中,鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜.
①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式:
Fe+ NO2+ H2O═ N2↑+ +
②鈍化效果的檢測(cè)一般可用濾紙浸漬配好的檢測(cè)液后貼附于待測(cè)樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測(cè)表面.下面檢測(cè)鈍化效果的方法合理的是 .
a.在爐面上滴加濃H2SO4,觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間
b.在爐面上滴加酸性CuSO4溶液,觀察藍(lán)色消失的時(shí)間
c.在爐面上滴加濃HNO3,觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間
d.在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液,觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器容積擴(kuò)大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%,則
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D.a(chǎn)>b
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