設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

標準狀況下，40g SO3的體積為11.2L

　

B．

高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

　

C．

5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

　

D．

56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子


考點：

阿伏加德羅常數(shù)．.

分析：

A、標準狀況下，SO3不是氣體；

B、根據(jù)化學反應方程式進行分析計算；

C、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，轉(zhuǎn)移電子15mol，據(jù)此計算；

D、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應的繼續(xù)進行，無法計算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量．

解答：

解：A、標準狀況下，40gSO3的體積不能根據(jù)V=nVm=22.4n來計算，故A錯誤；

B、紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，0.2molFe粉與足量水蒸氣反應，生成molH2，生成的H2分子數(shù)為NA，故B正確；

C、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成4molN2時，轉(zhuǎn)移電子是15mol，當生成28g即1molN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，gu Czq；

D、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應的進行，無法計算反應生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應制取CO2氣體。請回答下列問題。

(1)寫出發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________________。

(2)實驗過程中繪制出生成CO2的體積V(CO2)與時間t的關(guān)系如下圖所示。試分析判斷OE段、EF段、FG段反應速率[分別用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示]的大小關(guān)系為____________；比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）

　

A．

ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

　

B．

第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

　

C．

同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

　

D．

同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是        (     )

A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．為確認CuSO4生成，向①加水，觀察顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol・L―1鹽酸完全反應；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：

（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高價氧化物的化學式為____________。

（2）A元素是_________，B元素是________，D元素是_______。（填名稱）

（3）A與D形成穩(wěn)定化合物的電子式是_____________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是_______________________________。

（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；

②煤的干餾和石油的分餾都是化學變化；

③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

④非極性鍵也可能存在于離子化合物中．

　

A．

①④

B．

①③

C．

②④

D．

③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時，a：b不可能為（　�。�

　

A．

3：4

B．

4：5

C．

2：3

D．

3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是

A．HF穩(wěn)定性比HCl強                     B．Mg失電子能力比Ca弱

C．NaCl與NH4Cl含有的化學鍵類型相同     D．等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)說法中，正確的是             （    ）

       A．糖類、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應。

       B．洗衣粉、橡膠、阿司匹林都只能由人工合成得到。

       C．稀雙氧水可用于清洗傷口，以達到殺菌、消毒的目的。

       D．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因為油脂發(fā)生了水解反應。

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