Question

針對下表中的9種元素，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

（1）寫出 ⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

（2）形成物質(zhì)種類最多的元素是

 

（3）用電子式表示①和⑨形成化合物的過程

 

（4）⑤⑥⑦最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)至弱的順序是

 

（5）工業(yè)上冶煉⑥的單質(zhì)選用的方法是

 

（6）寫出⑦的單質(zhì)與三氧化二鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（7）寫出③和⑧的最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與一種結(jié)構(gòu)為平面正六邊形分子式為C₆H₆的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl，
（1）S元素質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；
（2）碳元素是構(gòu)成有機(jī)物的骨架元素，形成物質(zhì)的種類最多；
（3）①和⑨形成的化合物為HCl，屬于共價(jià)化合物，分子中H原子與Cl之間形成1對共用電子對，用H原子、Cl元素的電子式表示其形成過程；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱；
（5）工業(yè)上，通常電解熔融的氯化鎂冶煉鎂；
（6）鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵與氧化鋁；
（7）苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下生成硝基苯與水．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl，
（1）S元素質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）碳元素是構(gòu)成有機(jī)物的骨架元素，形成物質(zhì)的種類最多，故答案為：C；
（3）①和⑨形成的化合物為HCl，分子中H原子與Cl之間形成1對共用電子對，用H原子、Cl元素的電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（4）Na、Mg、Al同周期，自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（5）工業(yè)上，通常電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，故答案為：電解法；
（6）鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)方程式為：Al+Fe₂O₃

高溫  .

Fe+Al₂O₃，故答案為：Al+Fe₂O₃

高溫  .

Fe+Al₂O₃；
（7）苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下生成硝基苯與水，反應(yīng)方程式為：C₆H₆+HNO₃

濃硫酸

△

C₆H₅NO₂+H₂O，故答案為：C₆H₆+HNO₃

濃硫酸

△

C₆H₅NO₂+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過程．