Question

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

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倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B

 

、C

 

、E

 

．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為

 

（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號）

 

；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為：

 

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為氮元素，X為NH₄NO₃；D與A同主族，且D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

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倍，F(xiàn)原子只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故F為硫元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素；D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，應(yīng)氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，可推知E為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為氮元素，X為NH₄NO₃；D與A同主族，且D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

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倍，F(xiàn)原子只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故F為硫元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素；D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，應(yīng)氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，可推知E為Al，
（1）由上述分析論證，B、C、E元素的名稱分別為：氮、氧、鋁，
故答案為：氮；氧；鋁；
（2）O、Na兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，
故答案為：；
（3）單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)，氫化物的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故②③正確、①錯誤，
故答案為：②③；
（4）H、O、N、S四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成）分別為NaHSO₃、NaHSO₄，二者相互反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（5）H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲為HS^-，乙為OH^-，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大，注意掌握電子式書寫及常見10電子、18電子微粒．