下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
檢查裝置氣密性
B、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
C、
測(cè)量Cu與濃硝酸產(chǎn)生氣體體積
D、
實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．通過(guò)氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞；
B．移液時(shí)應(yīng)通過(guò)玻璃棒引流將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
C．二氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
D．氨氣密度比空氣�。�
解答： 解：A．將長(zhǎng)頸漏斗底部插入液體中，用彈簧夾夾住橡皮管，從長(zhǎng)頸漏斗中加水，至管內(nèi)形成一段液柱，觀察液柱如果不下落，則氣密性良好，故A正確；
B．因移液時(shí)應(yīng)通過(guò)玻璃棒引流將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以確保液體不漏出，故B正確；
C．Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體為二氧化氮?dú)怏w，不能用排水量氣法測(cè)定體積，因?yàn)槎趸苡谒退磻?yīng)生成硝酸和一氧化氮，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣密性檢驗(yàn)、轉(zhuǎn)移液體、物質(zhì)的性質(zhì)、氨氣的制取等，把握物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中正確的是 （　　）
XYZ
A置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
B銅單質(zhì)非電解質(zhì)
C石灰水電解質(zhì)分散系
D液氨化合物純凈物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海藻中富含碘元素．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如圖．

（1）寫出操作名稱：操作①
 
，操作③
 
．
（2）用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離I2和CCl4．有關(guān)化學(xué)方程式為：
堿性條件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，
酸性條件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O．
以下是反萃取過(guò)程的操作，請(qǐng)?zhí)顚懴嚓P(guān)空格：
①向裝有I2的CCl4溶液的
 
（填儀器名稱）中加入少量1mol?L-1 NaOH溶液；
②振蕩至溶液的
 
色消失，靜置、分層，則
 
（填“上”、“下”）層為CCl4；
③將含碘的堿溶液從儀器的
 
（填“上”、“下”）口倒入燒杯中；
④邊攪拌邊加入幾滴1mol?L-1H2SO4溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體；
（3）本實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化，其中B和C均為10電子分子．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、X元素位于ⅥA
B、熱穩(wěn)定性：B＞C
C、C極易溶于B中，溶液呈堿性
D、A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2（約45%）、Fe2O3（約40%）、Al2O3（約10%）和MgO（約5%）．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）試寫出溶液B中的溶質(zhì)是
 
；
（2）請(qǐng)你按以下框圖形式進(jìn)一步完成由“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作），并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子反應(yīng)方程式）
 
；

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，可先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定．
①判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；
②某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．（列式計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、含H2CO3的溶液：H2CO3═2H++CO32-
B、極少量Fe（OH）3溶于水：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
C、醋酸溶液：CH3COOH??H++CH3COO-
D、NaHSO4溶于水：NaHSO4═Na++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B、Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
C、可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+2H2O=[Al（OH）4]-+H2↑
B、過(guò)量鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在乙醇發(fā)生的各種反應(yīng)中，斷鍵方式不正確的是（　�。�
A、與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂
B、與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂
C、與HCl反應(yīng)生成氯乙烷時(shí)，鍵②斷裂
D、與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和④斷裂

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