海藻中富含碘元素．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如圖．

（1）寫出操作名稱：操作①
 
，操作③
 
．
（2）用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離I2和CCl4．有關(guān)化學(xué)方程式為：
堿性條件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，
酸性條件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O．
以下是反萃取過(guò)程的操作，請(qǐng)?zhí)顚懴嚓P(guān)空格：
①向裝有I2的CCl4溶液的
 
（填儀器名稱）中加入少量1mol?L-1 NaOH溶液；
②振蕩至溶液的
 
色消失，靜置、分層，則
 
（填“上”、“下”）層為CCl4；
③將含碘的堿溶液從儀器的
 
（填“上”、“下”）口倒入燒杯中；
④邊攪拌邊加入幾滴1mol?L-1H2SO4溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體；
（3）本實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,海水資源及其綜合利用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：流程分析可知，灰分加水溶解浸泡后過(guò)濾的含I-的溶液，加入氯氣氧化得到碘水，加入四氯化碳萃取后分液、蒸餾得到碘晶體，四氯化碳循環(huán)使用；
（1）分析流程可知操作①是分離固體和液體，操作③是分離互不相溶的液體用分液方法分離；
（2）①用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離I2和CCl4，向裝有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入氫氧化鈉溶液正當(dāng)進(jìn)行反萃取；
②振蕩至溶液紫紅色消失，碘單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)，靜置分層，四氯化碳密度 大在下層；
③含碘的堿溶液從分液漏斗上口倒出；
（3）參與實(shí)驗(yàn)過(guò)程，最后重新生成的物質(zhì)可以循環(huán)使用．
解答： 解：流程分析可知，灰分加水溶解浸泡后過(guò)濾的含I-的溶液，加入氯氣氧化得到碘水，加入四氯化碳萃取后分液、蒸餾得到碘晶體，四氯化碳循環(huán)使用；
（1）分析流程可知操作①是分離固體和液體，實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾，操作③是分離互不相溶的液體用分液方法分離，實(shí)驗(yàn)操作為分液，
故答案為：過(guò)濾；分液；
（2）①用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離I2和CCl4，向裝有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入氫氧化鈉溶液正當(dāng)進(jìn)行反萃��；
故答案為：分液漏斗；
②振蕩碘單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)，至溶液紫紅色消失，靜置分層，四氯化碳密度大在分液漏斗的下層，從下層放出，故答案為：紫紅；下；
③含碘的堿溶液從分液漏斗上口倒出，故答案為：上；
（3）參與實(shí)驗(yàn)過(guò)程，最后重新生成的物質(zhì)可以循環(huán)使用，流程分析可知四氯化碳可以循環(huán)使用，故答案為：CCl4 ．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了流程分析，混合物分離方法和提純的實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號(hào)：B
 
，C
 
，D
 

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：
 
．
（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）
 
．
（5）D、E兩元素形成化合物屬
 
（“離子”或“共價(jià)”）化合物．其中D顯最高價(jià)的化合物與水反應(yīng)能生成兩種酸，寫出其反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素都位于短周期，它們的原子序數(shù)依次增加，A原子核內(nèi)無(wú)中子，B原子有2個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與A同主族，D的最外層電子數(shù)等于A和B的最外層電子數(shù)之和．由此回答：
（1）B在元素周期表的位置
 
；寫出由A原子和B原子形成的化合物A2B的電子式
 
．
（2）寫出C的單質(zhì)與化合物A2B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有
 
．
A．升高反應(yīng)溫度       B．增大壓強(qiáng)        C．在反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是
 
（用離子方程式表示）；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是
 
，為了除去溶液中的
 
離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是
 
．
（4）檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（5）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①
 
；
②
 
；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得NiSO4?6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4?6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)．各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設(shè)E為x mol．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
①若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向
 
  （填“正反應(yīng)“或“逆反應(yīng)“）方向進(jìn)行．欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于
 
．
②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？
 
    （填“相等“、“不相等“或“不能確定“）．其理由是：
 
．
（2）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0   試回答下列問(wèn)題：
①若起始時(shí)c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
②在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
；
③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3．操作流程如圖：

查閱資料，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)pH如表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
完全沉淀的pH5.23.29.0
（1）（I）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是
 
．
（2）沉淀A中主要含有
 
（填化學(xué)式）．
（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有
 
（填離子符號(hào)）．
（4）該鐵礦石中�；煊猩倭康腇eO雜質(zhì)，加入足量的鹽酸后，濾液X中含有少量Fe2+，為了除去濾液X中含有的Fe2+，常加入氧化劑H2O2，H2O2還原產(chǎn)物為水，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．若要使該溶液中Fe3+完全沉淀，而Al3+不沉淀（已知Al（OH）3開始沉淀時(shí)pH為4.1），你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是
 
．
（5）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全．請(qǐng)利用上表中數(shù)據(jù)估算Fe（OH）2的溶度積
 
．
（6）金屬Fe、Al用途廣，Li-Al/FeS電池是一種車載電池，正極電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe；負(fù)極電極反應(yīng)式為：2Li-2e-═2Li+．下列敘述正確的是
 
．
A．該電池的電池反應(yīng)式為2Li+FeS═Li2S+Fe
B．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)
C．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）
 
，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）
 
；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)    
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的酸性
（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）A、B、C可形成一種18電子的分子，該分子可與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽．寫出該鹽的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
檢查裝置氣密性
B、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
C、
測(cè)量Cu與濃硝酸產(chǎn)生氣體體積
D、
實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下分離混合物的操作中，不正確的是（　　）
A、蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的
2
3
B、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干
C、用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時(shí)四氯化碳碘溶液從上口倒出
D、蒸餾時(shí)，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片

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同步練習(xí)冊(cè)答案