Question

1．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40-50⁰C時反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuH+3Cl₂═2CuCl₂+2HCl．
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H₂，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1.5mol．
（4）在探究酸性條件下2Cu⁺=Cu²⁺+Cu的反應(yīng)時，能否選用硝酸，說明理由不能，硝酸具有強氧化性，會直接將Cu⁺氧化為Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑；
（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑；
（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，據(jù)此分析計算即可；
（4）硝酸具有強氧化性和銅、亞銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子；

解答 解：（1）根據(jù)化合價的變化判斷，CuSO₄做氧化劑、所以另一物質(zhì)做還原劑，故答案為：還原劑；
（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑，所以反應(yīng)方程式為：2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl，故答案為：2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl；
（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，所以得到的氣體是H₂；在此反應(yīng)中CuH中Cu的化合價由+1價升高到+2價，H的化合價由-1價升高到0價，故反應(yīng)方程式為：2CuH+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂↑，已知生成氣體的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故依據(jù)方程式得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5mol，
故答案為：H₂；1.5mol
（4）在探究酸性條件下2Cu⁺=Cu²⁺+Cu的反應(yīng)時，不能選用硝酸，硝酸具有強氧化性，會直接將Cu⁺氧化為Cu²⁺，硝酸具有強氧化性和銅、亞銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子，
故答案為：硝酸具有強氧化性和銅、亞銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子；

點評 本題是信息給予題，篩選有用信息結(jié)合已學(xué)知識進行整合處理，主要是銅及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．