11．在無色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、K+、AlO2-、NO3-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

分析 堿性溶液中含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無色不符，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；
C．OH-、HCO3-結合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故C錯誤；
D．Cu2+、CO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-500C時反應可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生反應是2Cu+=Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是還原劑．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl．
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2，如果反應中生成了標準狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1.5mol．
（4）在探究酸性條件下2Cu+=Cu2++Cu的反應時，能否選用硝酸，說明理由不能，硝酸具有強氧化性，會直接將Cu+氧化為Cu2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）在標準狀況下4.48L CH4和CO2混合氣體的質(zhì)量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為30 g/mol，相對于氫氣的密度為15；CH4和CO2的質(zhì)量比為4：11．
（2）相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，分別與相同體積的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反應恰好完全反應，則KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．
（3）標準狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）溶解在1L水（水的密度近似為1g•cm-3）中，假設氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應，溶液的密度為ρg•cm-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達計算式，要求化簡）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在mA+nB=pC的反應中，（m、n、p為各物質(zhì)的化學計量數(shù)）現(xiàn)測得C每2分鐘增加 4mol．L-1，B每分鐘減少1.5mol．L-1，A每分鐘減少0.5mol．L-1，則m：n：p為（　　）
A．2：3：2B．2：2：3C．1：3：4D．3：1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1mol鈉、鎂、鋁分別與200mL2mol/L的鹽酸反應，下列說法正確的是（　�。�
A．三種金屬產(chǎn)生氫氣的量相同
B．鈉反應生成的氫氣的量最多
C．鋁反應產(chǎn)生的氫氣的量最多
D．鈉、鎂與酸反應生成的氫氣的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知反應：2NO+O2?2NO2△H＜0，如圖曲線是表示其他條件一定時，反應中NO最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＜v（逆）的點是（　�。�
A．a點B．b點C．c點D．d點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：乙烯是一種無色稍有氣味氣體，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑：SO2易溶于水，難溶于四氯化碳等有機溶劑．實驗室制乙烯時，產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，甲、乙同學探究溴水褪色的原因．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

操作現(xiàn)象
點燃酒精燈，
加熱至170℃		a．A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
b．B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢c．A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）寫出生成乙烯的化學方程式CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑說明濃硫酸具有脫水性、強氧化 性．
（2）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點，C2H4使B中溶液褪色的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
②乙根據(jù)現(xiàn)象c認為產(chǎn)生了SO2，SO2使B中溶液褪色的化學方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（3）為證實各自觀點，甲、乙同學重新實驗，各自在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶，均觀察到溴水褪色．
①根據(jù)甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液．
②乙為進一步驗證其觀點，取少量反應后的B中溶液，加入少量BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，反應的離子方程式為SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅片為負極B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．電池總反應為：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是（　�。�
A．溶液中陰離子向正極移動
B．溶液中陰離子物質(zhì)的量減少
C．負極的電極反應式是：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑
D．正極的電極反應式是：O2+4H++4e-═2H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案