16.化合物X是一種環(huán)境激素,存在如下轉化關系:

化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基,其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種.氫譜顯示化合物G的所有氫原子化學環(huán)境相同.F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物.
根據(jù)以上信息回答下列問題.
(1)B中官能團的名稱:羥基和羧基,
(2)A→C的反應類型是取代反應,B→D的反應類型是消去反應
(3)寫出B→G反應的化學方程式.寫出E→F反應的化學方程式
(4)寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)
a.屬于酯類 b.能發(fā)生銀鏡反應     c.鏈狀化合物
(5)化合物A的結構簡式是

分析 利用A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應可知A中含有酚羥基,再結合其他信息和A→C轉化條件和A、C分子式可知A中含有兩個苯環(huán),故A結構簡式為:,C為;由此推出B中必含羧基,X為酚酯.再利用B→D與B→G反應可知B中還含有羥基,其中B→D發(fā)生的是消去反應、B→G發(fā)生的是酯化反應(生成環(huán)酯),結合題干中G的信息,可知B的結構簡式為:,再利用反應①(酯的水解反應)和X的分子式,可推出X的結構簡式為,進而可利用框圖轉化,結合有機物的性質可知D為CH2=C(CH3)COOH,E為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,F(xiàn)為,G為,結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題.

解答 解:利用A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應可知A中含有酚羥基,再結合其他信息和A→C轉化條件和A、C分子式可知A中含有兩個苯環(huán),故A結構簡式為:,C為;由此推出B中必含羧基,X為酚酯.再利用B→D與B→G反應可知B中還含有羥基,其中B→D發(fā)生的是消去反應、B→G發(fā)生的是酯化反應(生成環(huán)酯),結合題干中G的信息,可知B的結構簡式為:,再利用反應①(酯的水解反應)和X的分子式,可推出X的結構簡式為,進而可利用框圖轉化,結合有機物的性質可知D為CH2=C(CH3)COOH,E為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,F(xiàn)為,G為,
(1)B的結構簡式為,所以B的官能團名稱是羥基和羧基,故答案為:羥基和羧基;
(2)A→C的反應類型是取代反應,B發(fā)生消去反應生成D,故答案為:取代反應;消去反應;    
(3)B→G反應的化學方程式為 ,E→F反應的化學方程式為 ,
故答案為:;;

(4)同時滿足下列條件a.屬于酯類,b.能發(fā)生銀鏡反應,即有醛基,c.鏈狀化合物,符合這些條件的D的同分異構體有,
故答案為:
(5)根據(jù)上面的分析可知,A結構簡式為,故答案為:

點評 本題通過有機框圖轉化考查有機化學知識,意在考查考生對知識的應用和綜合思維能力,題目難度中等,解答本題的關鍵是利用題中信息和有機物間轉化關系圖確定出各物質的結構簡式,然后再回答有關問題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關敘述中錯誤的是( 。
A.元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化
B.兩個原子如果核外電子排布相同,一定是同一種元素
C.原子的次外層電子數(shù)不一定是8個
D.一切原子的原子核都是由質子和中子構成

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z,X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水,試推斷并用相應的化學用語回答下列問題.
(1)D單質的化學式為Cl2;
(2)X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應,該反應的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為:N<Al<Na;
(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽,該鹽的水溶液呈酸(填“酸”、“堿”或“中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl-).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時,設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表,表中左右的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”不一定是對應關系).
實驗方案實驗現(xiàn)象
①鎂條除去氧化膜后,放入試管中,加入少量水,加熱至沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產生,溶液變成淺紅色
③將小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應,迅速產生大量無色氣體
④將除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中D.反應不十分劇烈,產生無色氣體
⑤將除去氧化膜的鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告.
(1)實驗目的:研究第3周期元素性質的遞變規(guī)律.
(2)實驗用品:
試劑:金屬鈉,鎂條,鋁條,稀鹽酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH
溶液,酚酞溶液等.
儀器:砂紙,試管,試管夾,①酒精燈,火柴,膠頭滴管,燒杯,鑷子,小刀,玻璃片,②濾紙等.
(3)實驗內容:
實驗方案
實驗現(xiàn)象(填A~F)
①的化學方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑,
②的離子方程式S2-+Cl2=2Cl-+S↓.
(4)實驗結論:第3周期,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性減弱,非金屬性增強;.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質的重要元素.
(1)S、Cl組成的一種化合物的分子結構與H2O2相似,則此化合物的結構式為Cl-S-S-Cl.N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為O>N>S(或O、N、S).第一電離能由大到小的順序為N>O>S
(2)銅離子是人體內多種酶的輔因子,人工模擬酶是當前研究的熱點.某化合物Y與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結合形成如圖所示的離子.
①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式:1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10);
②該離子中含有化學鍵的類型有ACD(填序號);
A.極性鍵  B.離子鍵  C.非極性鍵  D.配位鍵
(3)一個氮氣的單質分子中存在2個π鍵、1個σ鍵.
(4)7.2克丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有的π鍵數(shù)目為0.2NA
(5)氨氣易液化,是因為它沸點較高(填高或者低)原因是分子間存在氫鍵,沸點較高,易液化.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO4溶液和“另一物質”在40-500C時反應可生成它.CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生反應是2Cu+=Cu2++Cu.根據(jù)以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答:
(1)在CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質”在反應中所起的作用是還原劑.
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl.
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2,如果反應中生成了標準狀況下22.4L的氣體,被還原的離子得電子的物質的量是1.5mol.
(4)在探究酸性條件下2Cu+=Cu2++Cu的反應時,能否選用硝酸,說明理由不能,硝酸具有強氧化性,會直接將Cu+氧化為Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某化學實驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的如圖1裝置定量探究濃度對反應速率的影響.
(1)為達到本實驗目的其裝置連接順序為:a連c,b連d.
(2)實驗開始后,錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑.
(3)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液,該小組同學要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表:
 加入的試劑H2的體積(相同條件下)反應時間反應速率
1mol/L硫酸溶液10mLt1v1
4mol/L硫酸溶液
10mL
t2v2
該小組同學通過實驗得到的結果是:v1小于v2,其定量依據(jù)是t1>t2
(4)另有一組同學測定了每隔一分鐘,錐形瓶中硫酸的濃度,記錄結果如下:
時間(min)012345678
硫酸濃度(mol/L)4.03.83.53.12.62.21.91.8
請在下面給定的坐標圖2中作出v(Zn2+)-t的圖象.
請解釋0到4mim時該化學反應速率隨時間變化的原因:該反應為放熱反應,隨反應的進行,溫度不斷升高,所以反應速率不斷加快.
(5)除上述實驗方案可定量測定該反應的化學反應速率外,還可能有的實驗測定方案有:相同時間內測定生成H2的體積;相同時間內測定Zn的質量(任寫一種).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.羥基是重要的官能團.某化學小組以下列4種物質的溶液做研究對象,比較不同物質的羥基中氫原子的活潑性.
①碳酸    ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
Ⅰ甲同學設計并實施了如下實驗方案.
編號實驗操作實驗現(xiàn)象結論及解釋

1
分別取4中溶液,滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①
④溶液


2
向含酚酞的NaOH溶液中,各滴加等量②③兩②中無明顯現(xiàn)象
③中紅色明顯變淺
滴加③時反應的化學的化學方程式:
3測定CH3COOH溶液
與H2CO3溶液的溶液的酸性

CH3COOH溶液的酸性遠大于H2CO3溶液
4將CO2通入C6H5ONa溶液中反應的化學方程式:
結論:由強到弱順序(填序號)
Ⅱ乙同學在研究了甲同學的實驗方案后,提出如下改進方案,能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性,實驗儀器如圖所示.
利用上述儀器組裝實驗裝置,其中A管插入(填字母,下同)D(或E)中,B管插入E(或D)中,C管插入F中.
Ⅲ丙同學認為乙同學的實驗設計不完善,請說明不完善的理由因乙酸有揮發(fā)性,制得的CO2中含有乙酸,如何改正才能使乙同學的實驗設計更加完善,請說明在試管F之前增加了一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.1mol鈉、鎂、鋁分別與200mL2mol/L的鹽酸反應,下列說法正確的是(  )
A.三種金屬產生氫氣的量相同
B.鈉反應生成的氫氣的量最多
C.鋁反應產生的氫氣的量最多
D.鈉、鎂與酸反應生成的氫氣的量相同

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同步練習冊答案