5．在下列各說法中，正確的是（　�。�
A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
B．△H＞0表示放熱，△H＜0表示吸熱
C．0.5mol H2SO4與0.5molBa（OH）2反應生成1mol水時放出的熱叫做中和熱
D．1molH2與0.5molO2燃燒放出的熱就是H2的燃燒熱

分析 A、熱化學方程式中的化學計量既表示物質(zhì)的量也可以表示個數(shù)；
B、焓變△H＞0表示吸熱反應，△H＜0，表示放熱反應；
C、中和熱的本質(zhì)是在稀溶液中，1mol氫離子與1mol氫氧根反應，生成1mol水放出的熱量；
D、在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．

解答 解：A、熱化學方程式中的化學計量既表示物質(zhì)的量也可以表示個數(shù)，所以可以是分數(shù)，故A正確；
B、焓變△H＞0表示吸熱反應，△H＜0，表示放熱反應，故B錯誤；
C、生成水的物質(zhì)的量雖然是1mol，且有鋇離子與硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，也有熱量放出，故C錯誤；
D、應在25℃，101 kPa，且生成的水應為液態(tài)才是燃燒熱，故D錯誤．
故選：A．

點評 注意中和熱必須是酸和堿的稀溶液，1mol氫離子與1mol氫氧根反應，生成1mol水，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱；
燃燒熱注意定義要點：①規(guī)定在101 kPa壓強，常溫25度下測出熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數(shù)值不相同．
②規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1 mol．
③規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標準

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫下，pH=13的堿溶液V1mL與pH=2的硫酸溶液V2mL混合，得混合液pH=11，則V1：V2為（　�。�
A．V1：V2≥11：1B．V1：V2≥9：1C．V1：V2≤11：1D．V1：V2≤1：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將11.2g鐵粉加入250mL 2mol/L氯化鐵溶液中充分反應后，結(jié)果是（　　）
A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色
C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5：1
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．A氣體的水溶液呈酸性，若將A通入酸性的KMnO4溶液中，則紫紅色褪色；若將A通入Br2水中，則Br2褪色并出現(xiàn)渾濁，則A氣體是（　�。�
A．Cl2B．SO2C．H2SD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
ANa與水反應失去1個電子，Mg與水反應失去2個電子Na的金屬性比Mg強
B氫溴酸的酸性強于鹽酸的酸性Br的非金屬性比Cl強
CK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/TD>K3C60中含有離子鍵
DHF的沸點高于HClF的非金屬性比Cl強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，只有負價而無正價的元素是F．
（2）C元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅢA族．
（3）最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（4）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HF．
（5）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是Na．
（6）B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學鍵類型為離子鍵．
（7）寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（8）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某一元弱酸HA在水中的電離方程式為：HA?H++A-
（ i）向該溶液中加入適量NaA固體，上述平衡將向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（ ii）若向溶液中加入適量NaCl溶液，上述平衡將向正（填“正”或“逆”）反應方向移動，
溶液中的c（A-）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），溶液中的c（OH-）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
B．兩種微粒，若質(zhì)量數(shù)不同，則其化學性質(zhì)一定不同
C．兩種微粒，若質(zhì)量數(shù)相同，則其化學性質(zhì)一定相同
D．微粒的核外電子數(shù)相同，則一定屬于同種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．殺蟲劑克百威的合成流程如下圖：

（1）R-Cl含有的官能團有碳碳雙鍵、氯原子（寫名稱）
（2）R-Cl與氫氣一定條件下反應產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為1-氯-2-甲基丙烷，產(chǎn)物的核磁共振氫譜共有3組峰，產(chǎn)物發(fā)生消去反應的條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）已知C、D互為同分異構體，則C的結(jié)構簡式為．
（4）符合下列條件的B的同分異構體（不考慮立體異構）有4種，寫出苯環(huán)上只連一個取代基的分子的結(jié)構簡式．
①分子中含苯環(huán)、兩個甲基  ②分子可磁共振氫譜有5組不同的峰  ③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
（5）克百威與足量氫氧化鈉反應的化學方程式．
（6）寫出由A和甲醛在一定條件下制備的兩步化學方程式、．

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