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【題目】能源可分為一次能源和二次能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。據此判斷,下列敘述正確的是

A. 天然氣是二次能源 B. 石油是二次能源

C. 電能是一次能源 D. 水流是一次能源

【答案】D

【解析】

由題意知道能源可分為一次能源和二次能源，自然界以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。天然氣、水力、石油都是一次能源；電能是二次能源。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。

(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入___溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。

(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

①A中發(fā)生反應離子方程式為　____________________________________　。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是___________________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥____(填“是”或“否”)。

④D中NaOH溶液的作用_______________________

⑤讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為　_______________　

⑥實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

B. 相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C. 取1 mol·L－1的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液

D. 取等質量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應，生成氣泡較快的是NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲測定鐵鋁合金的組成，將鐵鋁合金溶解后，取試樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設計如下：

已知：乙醚易揮發(fā)，易燃燒。

回答下列問題：

（1）常溫下，將鐵鋁合金溶解的試劑是_________(填字母)。

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸

（2）已知氫氧化鐵實際上是三氧化二鐵的水合物，則通過稱量氫氧化鐵固體質量的方法來確定c(Fe3+)時，該方案理論上的主要缺點是________________________。

（3）操作X是___________________________，操作X后檢驗溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_______________________________。

（4）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是___________________________。

（5）將含Fe3+的溶液定容至100mL需要的儀器是___________________________。

（6）已知滴定反應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，當?shù)味ㄟ_到終點時，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，則開始試樣中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待測液，則該過程的離子反應方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成H的兩條途徑如圖：

回到下列問題：

（1）關于H說法正確的是_________(填標號)。

a．能使溴水褪色 b．1mol該物質最多能與3mol NaOH反應

c．屬于芳香烴類物質 d．分子內最多有9個碳原子共平面

（2）C生成D的反應類型為____________，G的名稱為____________。

（3）寫出D生成E的化學方程式____________________________________。

（4）已知物質M與D互為同分異構體，M的水溶液呈酸性，在一定條件下2molM能生成1mol分子中含六元環(huán)結構的有機物，則M在銅的催化下與氧氣反應的化學方程式為____________________________________________________________。

（5）滿足下列所有條件的F(結構簡式見已知)的同分異構體的數(shù)目有________種。

a．能發(fā)生銀鏡反應 b．苯環(huán)上有兩個取代基

寫出上述異構體中能使FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1：2：2：2：1的結構簡式________________________。

（6）結合已有知識和信息并參照上述合成路線，以丙醇為起始原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超氧化鉀KO2也和過氧化鈉一樣，吸收CO2變成碳酸鹽并放出O2 ． 若有0.5molKO2與過量CO2反應，則產生O2的物質的量為（　�。�
A.0.125mol
B.0.375mol
C.0.5mol
D.0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由化合物X、Y為起始原料可合成藥物Z。下列說法正確的是（ ）

A. X分子中所有碳原子可處于同一平面 B. X、Z分子中均含有2個手性碳原子

C. 1molZ最多只能與2molBr2發(fā)生反應 D. X、Y、Z均可與NaOH稀溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、下列可用于分離和提純物質的方法是

（1）除去CaO中混有的CaCO3顆粒____

（2）分離CCl4和水的混合物_____

（3）分離溴水中的溴和水______

（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒______

II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：①_____________④______________

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器____________；進行I分離操作時進水口為______（填f或g）。

（3）現(xiàn)需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，其中裝置II是該同學轉移溶液的示意圖，該同學操作的錯誤是 _______________；_____________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積均為10 mL、物質的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關系如圖所示。則下列敘述中不正確的是

A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol/L

B. 當0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產生CO2體積的最大值為224 mL

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