4．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．為延長食品保質(zhì)期，可向其中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑
B．催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生
C．PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D．以樹皮和麻繩為原料所造的紙張其主要成分是纖維素，但纖維素與淀粉不是同分異構(gòu)體

分析 A．過量的防腐劑會損害人體的健康；
B．催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體，只能減少酸雨和霧霾的發(fā)生，不可能消除；
C．PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物；
D．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體．

解答 解：A．過量的食品防腐劑會危害人體健康，故A錯誤；
B．催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體，只能減少酸雨和霧霾的發(fā)生，不可能消除，故B錯誤；
C．PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物，不是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故C錯誤；
D．淀粉和纖維素的表達式雖然相同，但是聚合度n值不同，故分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了常見食品添加劑、生活中常見的環(huán)境污染與治理，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意酸雨的成因、pM2.5的概念，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．Na+  OH-  SO42-  HCO3-B．OH-  NH4+  SO42-  Ba2+
C．Fe2+  H+  SO42-  NO3-D．H+  K+  Cl-   HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某有機物的蒸氣，完全燃燒時需三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳（相同狀況），該有機物可能是（　　）
A．CH4B．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云．根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等．運抵區(qū)的危險化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等．
回答下列問題：
（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號）解釋原因同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢，同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是甲酸（填名稱），原因是甲酸與水形成氫鍵；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是1s2s22p63s23p6
（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化軌道類型為sp2
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為2NA，與CN-互為等電子體的分子有CO、N2．
（CN）2又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學(xué)方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．合金的化學(xué)式為KNa3；晶胞中K 原子的配位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（186{\;}^{3}×3+227{\;}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．銅、鐵、鋁都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途．請回答：
（1）銅元素在元素周期表中位于第四周期ⅠB族，其原子基態(tài)價層電子排布式為3d104s1．
（2）Cu2O的熔點比Cu2S的高，原因為Cu2O與Cu2S相比較，其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同，但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑，Cu2O的晶格能更大（或亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵），所以Cu2O的熔點比Cu2S的高．
（3）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；
兩者相比較沸點較高的為CO（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（4）已知AlCl3•NH3有配位鍵．在AlCl3•NH3中，提供空軌道的原子是Al；在NH4+中N原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．則晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積．已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}tvu7h2k^{3}}$g/cm3（表達式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的路線合成：

（1）B中含有的含氧官能團名稱為羥基和羧基．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）1molE最多可與4molH2加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．如圖1中A～J均為有機化合物．

根據(jù)圖中信息，回答下列問題：
（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%．B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由A生成D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）G的分子式為C6H10O4，0.146g G需用20mL 0.100mol•L-1 NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物．則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為．
（5）分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如圖2反應(yīng)：則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列有關(guān)的說法中，正確的是（　�。�
A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種
B．分子式為C7H12O4，其中只含二個-COOCH3基團的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）共有4種
C．芥子醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖該分子中有5種官能團
D．
化合物如圖能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且1mol最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為Cl2、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
BHCl，F(xiàn)Fe3O4，HFeCl3．
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是催化劑，反應(yīng)②中是氧化劑．
（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是KClO3；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是H2O2．
（4）寫出B與MnO2共熱生成D的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．

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同步練習冊答案