5．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2H I（g） 達(dá)平衡后，壓縮體積體系顏色變深
B．H2O2中加入二氧化錳，生成氧氣的速率加快
C．棕黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
D．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

分析 勒夏特列原理主要內(nèi)容為：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，首先必須存在可逆過(guò)程，以此解答該題．

解答 解：A、對(duì)于反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），增大平衡體系的壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故A不符合；
B、加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)，催化劑使用平衡不移動(dòng)，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故B不符合；
C、棕黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，是一種淺綠色的溶液，和化學(xué)平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)，故C不符合；
D、反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，體系顏色變深，故D符合．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在電解質(zhì)溶液中，一定相等的是（　�。�
A．陰離子數(shù)和陽(yáng)離子數(shù)
B．陽(yáng)離子的正電荷總數(shù)和陰離子的負(fù)電荷總數(shù)
C．陰、陽(yáng)離子的質(zhì)量
D．每個(gè)陽(yáng)離子與每個(gè)陰離子所帶的電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是N2，其氧化產(chǎn)物是CO；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$
（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為v（N2）=6mol/（L•min）
（4）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是50% （提示：272=729）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于（強(qiáng)、弱）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
B．蔗糖、酒精是非電解質(zhì)
C．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)
D．NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知丙烷的燃燒熱△H=-2 215kJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成3.6g水，則放出的熱量約為（　�。�
A．110 kJB．440 kJC．1100 kJD．2216 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是如圖1（用序號(hào)表示）（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）

（Ⅲ）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2．請(qǐng)回答：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫(xiě)元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護(hù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．300mL 0.1mol•L-1的氯化鉀溶液與100mL0.1mol•L-1 的氯化鐵溶液的氯離子的物質(zhì)的量的濃度之比是（　�。�
A．2：1B．1：1C．2：3D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無(wú)毒氣體是目前最有效的手段之一．如果用 表示碳原子，用  表示氧原子，用  表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過(guò)程．請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是都含有氧元素．
（2）將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是二氧化碳分子是由2個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的，氮?dú)夥肿邮怯?個(gè)氮原子構(gòu)成的．
（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．化學(xué)變化過(guò)程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為15：22．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．
絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B （g）?2C（g），如圖為其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．
催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率．如圖顯示的是催化反應(yīng)與無(wú)催化反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系
C．
將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P，保持溫度不變，t0時(shí)刻將容器體積縮小為原來(lái)的$\frac{1}{2}$，體系重新達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)變化如圖所示
D．
將一定量的NO2充入針筒中后封口，發(fā)生反應(yīng)2NO2 （g）?N2O4（g），如圖表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。畡tc點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小．

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