15．在電解質(zhì)溶液中，一定相等的是（　�。�
A．陰離子數(shù)和陽離子數(shù)
B．陽離子的正電荷總數(shù)和陰離子的負(fù)電荷總數(shù)
C．陰、陽離子的質(zhì)量
D．每個陽離子與每個陰離子所帶的電荷

分析 A、從電解質(zhì)溶液中所含的離子所帶電荷和電荷守恒分析判斷；
B、電解質(zhì)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒分析；
C、從弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷；
D、溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等．

解答 解：A、電解質(zhì)溶液中的離子可以是帶一個電荷，也可以帶兩個電荷或三個電荷，根據(jù)整個電解質(zhì)溶液呈中性，則陽離子和陰離子數(shù)目不一定相等，故A錯誤；
B、整個電解質(zhì)溶液呈中性，存在電荷守恒，陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，故B正確；
C、陰、陽離子的質(zhì)量不一定相等，如氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子的質(zhì)量不等，故C錯誤；
D、溶液呈中性，存在電荷守恒，陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，但是每個陽離子與每個陰離子所帶的電荷不一定相等，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液的電荷守恒，弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液導(dǎo)電的原因，A選項(xiàng)為學(xué)生解答中的易錯點(diǎn)，注意離子的電荷可能不同來解答．

練習(xí)冊系列答案
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10．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，采用最簡便的分離方法是（　�。�
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20．現(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2.0mol•L-1的H2SO4溶液和6.5克Zn反應(yīng)，問（1）要使Zn完全溶解至少需要該硫酸溶液多少毫升？（2）最多生成氫氣的體積？（標(biāo)準(zhǔn)狀況 下）

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7．25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
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C．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大
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5．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用平衡移動原理解釋的是（　　）
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