17.下列敘述正確的是(  )
A.AlCl3溶液和Al2(SO43溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同
B.配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度
C.鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-
D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)為:2H++2e-═H2

分析 A、AlCl3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒得到氧化鋁,而Al2(SO43溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體是硫酸鋁;
B、在酸性環(huán)境下,三價(jià)鐵的水解受抑制;
C、正極發(fā)生還原反應(yīng);
D、陽極發(fā)生氧化反應(yīng).

解答 解:A、AlCl3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒得到氧化鋁,而Al2(SO43溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體是硫酸鋁,所以得到的固體成分不同,故A錯(cuò)誤;
B、在酸性環(huán)境下,三價(jià)鐵的水解受抑制,加硫酸得到硫酸鐵雜質(zhì),所以不加硫酸,而是加鹽酸,故B錯(cuò)誤;
C、正極發(fā)生還原反應(yīng),所以鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-,故C正確;
D.電解飽和食鹽水的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為2Cl--2e-═Cl2↑,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,明確溶液中離子的放電順序判斷發(fā)生電解的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.要求回答下列問題:
(1)某溫度時(shí) NaHCO3溶液pH=8,則三種含碳元素粒子由大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲?br />①CO32-   ②HCO3-     ③H2CO3
等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?br />c(Na+)>C(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時(shí),溶質(zhì)成分為NaCl、NaHCO3、H2CO3
(2)常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是CD(填序號(hào)).
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$不變
D.溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c({H}^{+})}$減小
(3)①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2=1:1(溶液體積變化忽略不計(jì)).
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是AD(填序號(hào)).
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol/L
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(4)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-.回答以下問題:某溫度下,向0.1mol•L-1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L-1 KOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是BC.
A.c(H+)•c(OH-)=110-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(K+
D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B.PM2.5表面積大,能吸附大量的有毒有害物質(zhì),對(duì)人的肺功能造成很大危害
C.二氧化硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片
D.汽車尾氣中含有大量大氣污染物,這是汽油不完全燃燒造成的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是( 。
A.MgO固體(SiO2),加過量NaOH溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥
B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、濃硫酸,洗氣
C.KNO3晶體(NaCl),蒸餾水溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
D.FeCl3溶液(CuCl2),過量鐵粉,過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,以下儀器中不需要用到的是( 。
A.燒杯B.玻璃棒C.容量瓶D.分液漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是( 。
A.濃硫酸使膽礬晶體的藍(lán)色褪去,說明濃硫酸具有吸水性
B.豆科植物根部的根瘤菌可以將空氣中的氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)為化合態(tài)是氮的固定
C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D.氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色,說明氨水顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.已知幾種共價(jià)鍵能數(shù)據(jù)如下:
共價(jià)鍵 N≡N H-H N-H
 鍵能(kJ/mol) 946 436390.8
(1)通過計(jì)算,寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-90.8kJ/mol.
(2)某溫度下,以0.1mol N2和0.4mol H2作為初始反應(yīng)物,在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),5min后測(cè)得反應(yīng)放熱2270J.則此時(shí)容器中N2的物質(zhì)的量濃度c(N2)=0.0375mol/L,用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=0.0075mol•L-1min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:
乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O.
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有還原(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末變紅.據(jù)此回答:
上述裝置中,D的作用是除去混合氣體中的CO2.乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑.
(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4•2H2O)加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是反應(yīng)生成NaHC2O4,HC2O4-的電離程度大于其水解程度(用文字簡單描述).
(5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)(用離子符號(hào)表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.想一想:Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液體)這些物質(zhì)為什么歸為一類,下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類( 。
①75%的酒精溶液、谙跛徕c、蹓A石灰、芏?jié){.
A.①④B.C.②③D.③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案