2.對于下列事實(shí)的解釋錯誤的是( 。
A.濃硫酸使膽礬晶體的藍(lán)色褪去,說明濃硫酸具有吸水性
B.豆科植物根部的根瘤菌可以將空氣中的氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)為化合態(tài)是氮的固定
C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D.氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色,說明氨水顯堿性

分析 A.濃硫酸具有吸水性,能夠吸收晶體中結(jié)晶水;
B.根據(jù)將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程,叫做氮的固定來解答;
C.濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性,常溫下能夠使鋁發(fā)生鈍化形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)行;
D.根據(jù)氨水能使無色的酚酞試液變紅色.

解答 解:A.濃硫酸具有吸水性,能夠吸收晶體中結(jié)晶水,濃硫酸使膽礬晶體的藍(lán)色褪去,說明濃硫酸具有吸水性,故A正確;
B.豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物,屬于氮的固定,故B正確;
C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,是因?yàn)殇X與濃硝酸發(fā)生鈍化,屬于化學(xué)變化,故C錯誤;
D.氨水能電離出自由移動的氫氧根離子而使溶液呈堿性,無色的酚酞試液遇堿變紅色,所以氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色,說明氨水顯堿性,故D正確;
故選:C.

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識,熟悉濃硫酸、濃硝酸、氨水的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意氮的固定概念,注意鈍化屬于化學(xué)變化,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.若1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
B.22.4LHCl中的分子數(shù)為NA
C.Na2O2與水充分作用生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.用鈉鎂鋁分別與鹽酸反應(yīng)城寫下面幾種情況的空白:
(1)稱取相同質(zhì)量的鈉鎂鋁,然后分別與足量鹽酸反應(yīng),則產(chǎn)生的氫氣在通常條件下的體積之比為$\frac{1}{23}$:$\frac{1}{12}$:$\frac{1}{9}$.
(2)取相同物質(zhì)的量的鈉鎂鋁,分別與足量鹽酸反應(yīng),則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量之比為1:2:3.
(3)如果要制取相同體積的氫氣(同溫同壓下),與足量的鹽酸分別反應(yīng)時所消耗的鈉鎂鋁的質(zhì)量之比為23:12:9;物質(zhì)的量之比為6:3:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是(  )
A.10g H2和10g N2B.1mol H2O和1g H2O
C.3.2g O2和2.24L的空氣D.22gCO2和3.01×1023個O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列敘述正確的是( 。
A.AlCl3溶液和Al2(SO43溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同
B.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度
C.鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-
D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)為:2H++2e-═H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.常溫下,將濃度為0.02mol•L-1的MOH溶液逐滴滴入100mL 0.01mol•L-1HA溶液中,溶液pH隨MOH溶液體積變化如圖所示,若忽略溶液混合時體積的變化,下列敘述正確的是( 。
A.忽略溫度影響,滴入MOH溶液過程中,水的電離程度不變
B.HA為弱酸,MOH為強(qiáng)堿
C.N點(diǎn)MOH過量,故溶液中c(M+)>c(A-
D.K點(diǎn)的c(MOH)+c(M+)=0.01 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.光照條件下,1mol CH4與足量氯氣充分反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是(  )
A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.1個SO32-離子恰好將1個XO4-離子還原,則X元素在還原產(chǎn)物中化合價是( 。
A.+2B.+3C.+4D.+5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑.下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程.

請回答下列問題:
(1)氯化鐵有多種用途,請用離子方程式表示下列用途的原理.
①氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+;
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕銅印刷線路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2;氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO.
(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時,靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小,析出晶體,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行.
(5)K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4FeO42+10H2O?4Fe(OH)3+8OH+3O2↑.在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用B(填序號).
A.H2O
B.稀KOH溶液、異丙醇
C.NH4Cl溶液、異丙醇
D.Fe(NO33溶液、異丙醇
(6)可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度,有關(guān)反應(yīng)離子方程式為:
①FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中,加入稍過量的KCrO2,充分反應(yīng)后過濾濾液定容于250mL容量瓶中.每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol/L的(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93mL.則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.1%.

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