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【題目】下列AB、CD是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置

請根據混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將AB、CD填入適當的空格中。

1)寫出圖中四種實驗操作的名稱:____、____、________。

2)除去Ca(OH)2 溶液中懸浮的CaCO3__________;

3)從碘水中提取碘__________;

4)用自來水制取蒸餾水__________;

5)分離植物油和水__________;

6)除去粗鹽中的泥沙__________;

7)與海水曬鹽原理相符的是__________。

【答案】蒸餾 過濾 分液 蒸發(fā) B C A C B D

【解析】

1)圖中四種實驗操作的名稱:A裝置為蒸餾,B裝置為過濾,C裝置為分液,D裝置為蒸發(fā) 答案為:蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)

2)除去Ca(OH)2 溶液中懸浮的CaCO3,即除去溶液中的固體,用過濾法。答案為B。

3)從碘水中提取碘,用萃取分液法。答案為C

4)用自來水制取蒸餾水,用蒸餾法。答案為A。

5)分離植物油和水,用分液法。答案為C

6)除去粗鹽中的泥沙,用過濾法。答案為B

7)海水曬鹽是用日光蒸發(fā),與它原理相符的方法是加熱蒸發(fā)。答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用N2H2可以實現(xiàn)合成氨氣,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列有關問題:

(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ·mol1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ.mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ·mol1

寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為___________。

(2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表:

t/K

298

398

498

......

K/(mol/L)2

4.1×106

K1

K2

......

完成下列問題:

①比較K1、K2的大。K1___________K2(“>”、“=”“<”);

②在同溫同壓下判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是___________(填序號);

A.2v(H2)()=3v(NH3)() B.2v(N2) ()=v(H2) ()

C.容器內壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

(3)硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3,其工作原理如圖。

①其陰極的電極反應式為___________。

②常溫下,1LpH=6NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH)=___________mol·L1

(4)工業(yè)上生產尿素的化學方程式為:

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)

T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6molNH33 mol CO2,反應達到平衡時,c(NH3)=0.5mol·L1,e(CO2)=0.25mol·L1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變,再向體積可變的容器中充入3molNH3,則此時反應的V___________V(“>”“<”“=”)。再次平衡后,平衡常數為___________。

(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×1010,若向50mL0.09mo1·L1AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為___________mol·L1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】19938月,國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質量(121.760)為標準原子量,已知銻有兩種以上天然同位素,則121.760是( )

A.銻元素的質量與12C原子質量112的比值

B.一個銻原子的質量與12C原子質量112的比值

C.按各種銻的天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值

D.按各種銻的天然同位素質量數與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合物氣體中各氣體的質量分數為O232%、N228%、CO222%CH416%、H22%,則此混合氣體對氫氣的相對密度為

A.11.11

B.15.18

C.22.22

D.30.36

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫下,氨水中的電離平衡常數:1L 溶液中,不斷加入固體NaOH后,的變化趨勢如圖所示溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計,下列說法正確的是  

A. 的電離方程式為:

B. M點時,

C.

D. mol時,溶液中有:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4,F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B. 取a點的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗次氯酸的體積較小

C. a點時,若都加入相同大小的鋅粒,此時與氫氟酸反應的速率大

D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究化學反應的速率、限度及能量變化具有重要意義。

⑴實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制氫氣,能加快反應速率的方法有:______、______。

⑵工業(yè)上合成氨反應(N23H22NH3)中物質的能量隨時間的變化如下圖所示。

①該反應為______(填放熱放熱)反應。

②若起始N2H2的體積比為13,控制一定的條件,___(填不能)使反應物的轉化率達到100%。

③下列過程放出熱量的是______。(填字母)

A.甲烷燃燒

B.碳酸鈣分解

C.液氨汽化

D.化學鍵斷裂

⑶圖為銅鋅原電池示意圖。

①原電池工作時的能量轉化方式為______。

②原電池工作時,導線中電子的流向為______。

Cu電極表面的現(xiàn)象為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化氫毒性很大,俗稱“一口悶”,工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物,實驗裝置如圖所示,實驗步驟及測定原理如下:

Ⅰ.取樣、吹氣、固硫

連接裝置,打開氮氣源,檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L-1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中,取200mL水樣于反應瓶中,通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中,水浴加熱,繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。

Ⅱ.滴定

關閉氣源,往兩個吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標準溶液100mL(過量),再加入鹽酸5mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。

(已知:)

回答下列問題:

(1)反應瓶中前后通入氮氣的目的分別是________________、_________________。

(2)加入碘標準溶液時,吸收管中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3)該實驗使用兩個吸收管的原因是____,若只使用一個吸收管,會導致測定結果偏____(填“高”或“低”)。

(4)實驗室常用FeS固體與酸常溫下反應制取H2S。實驗室制取H2S時,從反應物與生成物的狀態(tài)、性質和反應條件分析,下列發(fā)生裝置中可選用的是_______________(填序號)。

(5)上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。

(6)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中,然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】太陽能電池可分為:硅太陽能電池,化合物太陽能電池,如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS),功能高分子太陽能電池等,Al-Ni常作電極。據此回答問題:

(1)(Ni)在周期表中的位置為______S原子的價電子排布式為________Ga、AsSe的第一電離能由大到小的順序是________

(2)Na3As3As原子的雜化方式為_____;AsCl3的空間構型為____

(3)GaAs熔點為1238℃,GaN熔點約為1500°,GaAs熔點低于GaN的原因為__________。

(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。

(5)GaAs的晶胞結構如圖所示,其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形,該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3,GaAs的摩爾質量分別為 MGa g/molMAsg/mol,則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm

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