【題目】1993年8月，國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻的相對(duì)原子質(zhì)量（121.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（ ）

A.銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值

B.一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值

C.按各種銻的天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值

D.按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值

【答案】C

【解析】

121.760是指銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值。

A．元素為一類原子的總稱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值，為該銻原子的相對(duì)原子質(zhì)量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．元素的相對(duì)原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值，選項(xiàng)C正確；

D．各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值，為元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【占睛】

本題考查相對(duì)原子質(zhì)量的概念，難度不大，對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的概念準(zhǔn)確掌握。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀的方法制取少量氧氣。

（1）請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____

（2）現(xiàn)欲制取1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，理論上需要消耗氯酸鉀多少克？生成氯化鉀物質(zhì)的量多少？______、______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。

（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）

（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C．利用購(gòu)買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是

編號(hào)

金屬(粉末狀)

酸的濃度

酸的體積

反應(yīng)起始溫度

A

0.1mol Zn

6mol/L HNO3

10mL

50℃

B

0.1mol Fe

3mol/L H2SO4

20mL

30℃

C

0.1mol Zn

3mol/L H2SO4

10mL

30℃

D

0.1mol Zn

3mol/L HCl

40mL

30℃

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號(hào)

不純物

除雜試劑

分離方法

A

乙烷（乙烯）

溴水

洗氣

B

Cl2(HCl)

飽和食鹽水

蒸餾

C

乙醇（水）

CaO

蒸餾

D

乙醇（乙酸）

NaOH溶液

分液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

B. 石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化

C. 淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物

D. 以重油為原料裂解得到各種輕質(zhì)油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見，下列情況下不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(　　)

A.光線透過樹葉間的縫隙射入密林中

B.霧天時(shí)，打開汽車霧燈

C.日光從窗隙射入暗室

D.用激光筆照射玻璃杯中的蔗糖水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成 A、B 兩室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體，向 B 中充入 1 mol 空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。

（1）A 室混合氣體的物質(zhì)的量為______，所含分子總數(shù)約______。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得 A 室混合氣體的質(zhì)量為 34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。

（3）若將 A 室 H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用0.6mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

(1)配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；

(2)用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________g 固體NaOH；

(3)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約200 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯___________次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；

(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面______________時(shí)，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________；

(6)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是__________，偏低的是__________，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是_______（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。

A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G.定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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