【題目】關(guān)于下列反應(yīng)的敘述正確的是(

A.SiO22CSi2CO↑可推知硅的非金屬性比碳強(qiáng)

B.CaCO3SiO2CaSiO3CO2可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)

C.Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3可推知碳的非金屬性比硅強(qiáng)

D.Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑分析,高溫下碳的還原性比硅強(qiáng),但不能說(shuō)明C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、反應(yīng)CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑是在非水溶液狀態(tài)下進(jìn)行的,因此無(wú)法判斷H2SiO3H2CO3的酸性強(qiáng)弱,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C、碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸說(shuō)明H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng),由此可知碳的非金屬性比硅強(qiáng),選項(xiàng)C正確;

D、反應(yīng)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑是在非水溶液狀態(tài)下進(jìn)行的,因此無(wú)法判斷H2SiO3H2CO3的酸性強(qiáng)弱,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醫(yī)用酒精(75%乙醇)84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)均能用于消毒。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.74.5g次氯酸鈉中含有的分子數(shù)目為NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C.46g醫(yī)用酒精中含有碳碳鍵的數(shù)目為0.75 NA

D.1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)均為3 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產(chǎn)物是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價(jià)。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應(yīng)原理如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理,某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:______,MnO+Fe2++H=Mn2++Fe3++H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2nmol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KMnO4氧化鹽酸溶液,反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L,計(jì)算:

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物I是合成抗心律失常藥普羅帕酮的前驅(qū)體,其合成路線(xiàn)如下:

已知:CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)_______。B的分子式為__________。

(2)A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是_________;C生成D的反應(yīng)類(lèi)型是_________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(4)化合物E中含有的兩種官能團(tuán)名稱(chēng)分別是________、_________;寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

②核磁共振氫譜上顯示4組峰

(5)參照上述合成路線(xiàn),以2-丙醇和苯甲醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn):________(補(bǔ)出前面兩步)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2g)+H2gCOg)+H2Og),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

600

800

830

1000

1200

K

0.25

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K

2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量CO2,則平衡常數(shù)K________CO2的轉(zhuǎn)化率________。(增大、減小不變”)

3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變 cv(H2)v(H2O) dc(CO2)c(CO)

4)若 600℃時(shí),向容器中充入1mol CO、1mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下:

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm3

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

合成反應(yīng):

①將一定量的濃硫酸和正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時(shí)間。

分離提純:

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用蒸餾水、NaOH溶液和蒸餾水洗滌,分液后再加入一定質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得正丁醚。

請(qǐng)回答:

1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)?/span>________。

2)加熱A前,需先從________(填“a”或“b”)口向B中通入水。

3)步驟②中,若溫度控制不當(dāng),最容易產(chǎn)生副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________,步驟③中粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的________(填“上”或“下”)口分離出。

5)步驟④中加入NaOH溶液洗滌的目的為________。

6)步驟⑤中,加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集________(填選項(xiàng)字母)左右的餾分。

a100b117C135d142

7)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,分水器中液體逐漸增多至充滿(mǎn)時(shí),上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為________,下層液體的主要成分為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl3,可供選擇的試劑有:①MnO2  NaOH溶液、埏柡NaCl溶液  ④濃硫酸 ⑤濃鹽酸。

(1)按氣體流向由左到右排列,各裝置的連接順序?yàn)?/span>(填寫(xiě)AE序號(hào))

_____________________________。

(2)A裝置燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。

(3)E中盛裝的試劑是_____________,其作用是_____________________________________。

(4)停止反應(yīng)后,還有鐵絲剩余。為檢驗(yàn)FeCl3的生成,并最終得到FeCl3溶液,甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟:

a.待B裝置玻璃管冷卻后,將管中物質(zhì)用水溶解,_________ (填操作方法)除去不溶物;

b.取少量濾液,滴加_________________溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,以此檢驗(yàn)Fe3;

c.取少量濾液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,檢驗(yàn)Cl。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能最終得到FeCl3溶液,其理由是(寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式)_____________________。

你認(rèn)為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液______________________

AKMnO4(H) BFe CH2O2 DCl2 E.鹽酸

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