【題目】關于下列反應的敘述正確的是（ ）

A.由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金屬性比碳強

B.由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強

C.由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金屬性比硅強

D.由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)反應SiO2+2CSi+2CO↑分析，高溫下碳的還原性比硅強，但不能說明C、Si的非金屬性強弱，選項A錯誤；

B、反應CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑是在非水溶液狀態(tài)下進行的，因此無法判斷H2SiO3與H2CO3的酸性強弱，選項B錯誤；

C、碳酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸說明H2CO3的酸性比H2SiO3強，由此可知碳的非金屬性比硅強，選項C正確；

D、反應Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑是在非水溶液狀態(tài)下進行的，因此無法判斷H2SiO3與H2CO3的酸性強弱，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)均能用于消毒。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.74.5g次氯酸鈉中含有的分子數(shù)目為NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為2 NA

C.46g醫(yī)用酒精中含有碳碳鍵的數(shù)目為0.75 NA

D.1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)均為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業(yè)生產、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產物是____________。

(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。

②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。

③標明上述反應電子轉移的方向和數(shù)目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根據(jù)上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2

②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：

(1)參加反應的HCl的物質的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I是合成抗心律失常藥普羅帕酮的前驅體，其合成路線如下：

已知：CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH＝CHCH3+H2O

回答下列問題：

（1）A的名稱_______。B的分子式為__________。

（2）A生成B的反應類型是_________；C生成D的反應類型是_________。

（3）F的結構簡式為________；H的結構簡式為________。

（4）化合物E中含有的兩種官能團名稱分別是________、_________；寫出一種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：_____________。

①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

②核磁共振氫譜上顯示4組峰

（5）參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線：________（補出前面兩步）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

600

800

830

1000

1200

K

0.25

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。

（2）該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。反應達平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將________，CO2的轉化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃時，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應達到平衡后，CO的轉化率是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

反應物和產物的相關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質量

沸點／℃

密度／（g·cm－3）

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

合成反應：

①將一定量的濃硫酸和正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。

分離提純：

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物。

④粗產物依次用蒸餾水、NaOH溶液和蒸餾水洗滌，分液后再加入一定質量的無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得正丁醚。

請回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為________。

（2）加熱A前，需先從________（填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟②中，若溫度控制不當，最容易產生副產物的結構簡式為________。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并________，步驟③中粗產物應從分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分離出。

（5）步驟④中加入NaOH溶液洗滌的目的為________。

（6）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集________（填選項字母）左右的餾分。

a．100℃ b．117℃ C．135℃ d．142℃

（7）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為________，下層液體的主要成分為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2　 ②NaOH溶液　③飽和NaCl溶液　 ④濃硫酸�、轁恹}酸。

(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為(填寫A～E序號)：

_____→_______ → ______ → _____ → ______。

(2)A裝置燒瓶中反應的離子方程式是______________________________________________。

(3)E中盛裝的試劑是_____________，其作用是_____________________________________。

(4)停止反應后，還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學設計以下實驗步驟：

a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質用水溶解，_________ (填操作方法)除去不溶物；

b．取少量濾液，滴加_________________溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗Fe3＋；

c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl－。

(5)乙同學認為甲的實驗設計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應的離子反應方程式)_____________________。

你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液______________________。

A．KMnO4(H＋) B．Fe　C．H2O2　D．Cl2　E．鹽酸

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