Question

【題目】鈦(Ti)因為具有神奇的性能而越來越引起人們的關注，是航空、軍工、電力等方面的必需材料，被譽為“空間金屬”和“深海金屬”。
（1）鈦和鈦的合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是( )
A.用于做保險絲
B.用于制造航天飛機
C.用于制造人造骨
D.用于制造船舶
（2）常溫下鈦不和非金屬、強酸反應。紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。地殼中含鈦礦石之一的有金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產鈦的方法是： 第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為： ， 該反應的還原劑是。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得含有金屬鈦的混合物。簡述由上述產物中獲取金屬鈦的步驟。

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）第一步：TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO；C；第二步：加入足量鹽酸，除去過量鎂、MgCl2 ， 過濾，洗滌
【解析】解答：(1)由題干知鈦和鈦合金的熔點高，不能用來做保險絲；其密度小、熔點高、可塑性好，可用于制造飛機及船舶，與人體有很好的“相容性”可制造人造骨。(2)第一步得到的可燃性氣體應是CO，結合原子守恒及電子轉移守恒，化學方程式應為TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO，該反應中，碳元素化合價升高，C作還原劑； 第二步應為鎂置換鈦的反應，化學方程式為：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 ， 所得產物含雜質鎂(鎂過量)、MgCl2 ， 利用鈦不與強酸反應，應加足量鹽酸除去過量雜質鎂、MgCl2 ， 過濾即得鈦。
分析：物質的性質決定其用途，應結合題干所給的有關其性質的信息來分析。