12．下列電子排布圖書寫正確且能表明該粒子處于基態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 原子的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，否則為激發(fā)態(tài)，以此進行判斷．

解答 解：A、根據(jù)泡利原理同時考慮洪特規(guī)，則氧元素基態(tài)原子的電子排布圖書寫為，故A錯誤；
B、N原子核外有7個電子，分別位于1S、2S、2P軌道，則氮元素基態(tài)原子的電子排布圖書寫為，故B錯誤；
C、根據(jù)洪特規(guī)則：在相同能量的軌道上，電子在排布的時候優(yōu)先進入空軌道，每個軌道中的單電子取得相同自旋，則 違背了洪特規(guī)則，故C錯誤；
D、符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了電子排布圖，注意把握泡利原理和洪特規(guī)則的內(nèi)容，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在某一絕熱恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1，達到平衡狀態(tài)后改變某一條件后發(fā)生下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率先增大后減小B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．容器內(nèi)溫度降低D．某反應(yīng)物的體積百分含量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　　）
A．NaCl溶液（CaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱
B．KNO3溶液（KCl）：加過量AgNO3溶液，過濾
C．NaCl溶液（Br2）：加汽油，分液
D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．Na2O可以溶于冷水，MgO也可以溶于冷水
B．Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，則Fe（OH）3受熱也易分解
C．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
D．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe可與I2反應(yīng)生成FeI3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．第①步除去粗鹽SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
B．②中海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．第⑤步涉及的分離操作有萃取、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電的化學反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr下列關(guān)于此電池說法正確的是（　�。�
A．放電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜
B．電池充電時，陰極反應(yīng)為：3NaBr+2e-=NaBr3+2Na+
C．電池中右側(cè)的電解質(zhì)溶液為Na2S2-Na2S4混合溶液
D．充電的過程中當0.1molNa+通過離子交換膜時，導線通過0.1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一種可連續(xù)使用的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)該電池放電時的說法不正確的是（　　）
A．Li+從鋰極區(qū)向Ti極區(qū)遷
B．鈦極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Li++e-═Li
C．電子由Li電極經(jīng)外電路移向Ti電極
D．貯罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某中學的化學興趣小組對SO2與漂白粉的反應(yīng)進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化學反應(yīng)方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是堿性和漂白性，ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的2.5倍；
（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═3Fe2++H2↑
B．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．實驗室制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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