選做（12分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。

（1）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是 。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化。將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為 。

（2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放。

①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)。原理如下：

上述過程中Fe2+的作用為 。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式 。

②煤在燃燒時(shí)，進(jìn)行脫硫處理，常采用 燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用。常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為 （填化學(xué)式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)。濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入 設(shè)備，用石灰水淋洗。

（1）CO、H2；煤的干餾 （2）①中間產(chǎn)物，催化劑作用，加快S元素的氧化；4Fe2++O2+4H+= Fe2++2H2O ②流化床； CaO（或者CaCO3） ③吸收塔

【解析】

試題分析：本題為基礎(chǔ)題型，難度不大，通過煤燃燒前的微生物脫硫技術(shù)流程確定Fe2＋為中間產(chǎn)物，起催化作用，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+= Fe2++2H2O，燃燒時(shí)脫硫，應(yīng)用反應(yīng)：CaO＋SO2=CaSO3,煤燃燒后的煙氣通入吸收塔，用石灰水吸收SO2.

考點(diǎn)：煤的處理、元素化合物知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)與技術(shù) 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說法不正確的是

A．可用淀粉﹣KI試紙和食醋檢驗(yàn)真假碘鹽

B．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡

C．次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑

D．經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向

D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某課外學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）制備及影響因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.制取硫酸亞鐵溶液

稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1硫酸，用酒精燈加熱。

（1）加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。

（2）制備過程中，鐵需過量的原因是 。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)不完善，查閱資料后，對(duì)實(shí)驗(yàn)做如下

改進(jìn)：①反應(yīng)前通入氮?dú)猓?/p>

②水浴加熱，控制溫度50～60℃；

③實(shí)驗(yàn)中適當(dāng)補(bǔ)充硫酸調(diào)節(jié)pH＝2；

④增加尾氣吸收裝置。

改進(jìn)裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。

（3）實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點(diǎn)是 。

（4）調(diào)節(jié)pH＝2目的是 。

（5）下列裝置適合尾氣吸收的是 （填序號(hào)）。

Ⅲ.晶體純度測(cè)定

（6）燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體。準(zhǔn)確稱取晶體 0.5000g置于錐形瓶中，加入10mL3molL－1硫酸溶液和15 mL新煮沸過的蒸餾水進(jìn)行溶解，立即用0.02000 mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在 滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版） 題型：選擇題

【原創(chuàng)】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．3.5mol/L的NaNO2溶液含有NO2-數(shù)目為3.5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.672L CO2分子中共價(jià)鍵數(shù)目為0.12 NA

C．1 L 0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中HCO3-數(shù)目為0.1 NA

D．4.8gCH3OH含有-OH數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

B．根據(jù)CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先變渾濁后澄清，推斷SO2通入也有同樣現(xiàn)象

C．向1 mL濃度均為0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D．將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通過觀察溶液變紅確定硝酸亞鐵晶體已被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：

X元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnp2n

Y和Z位于同一周期，最外層都有兩個(gè)未成對(duì)電子

L元素原子的基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)是同周期最多的元素。

請(qǐng)回答如下問題：

（1）L元素在周期表中的位置是­­­ 。

該原子核外電子排布式是 。

其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 和 。

（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是 晶體

1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為 (用阿伏加德羅常數(shù)NA表示)

（3）元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是 ，該化合物中X原子的雜化軌道類型是 。

（4）X與碳、氫三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子里有 個(gè)δ鍵， 個(gè)л鍵

（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。

（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為____________。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2 ＝ 6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10 ＝ P4↑＋10CO↑

上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有 。

（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：

①P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4

②P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4

反應(yīng)①中，氧化劑為 ，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為 。

（Ⅱ）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示。

若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時(shí)間后右邊可觀察到的現(xiàn)象： ；若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液，當(dāng)有2mol SO42－通過交換膜時(shí)(若反應(yīng)迅速完全)，則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為 。

（Ⅲ）某初級(jí)石墨中含SiO2(7．8%)、Al2O3(5．1%)、Fe2O3(3．1%)和MgO(0．5%)等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b。（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57．6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃。）

（1）若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，

化學(xué)反應(yīng)方程式為 _________。

（2）若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有 _________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市三校高三下學(xué)期3月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2

B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．2丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2CHOH

D．溴化銨的電子式：

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