Question

下列說法正確的是

A．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

B．根據(jù)CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先變渾濁后澄清，推斷SO2通入也有同樣現(xiàn)象

C．向1 mL濃度均為0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D．將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通過觀察溶液變紅確定硝酸亞鐵晶體已被氧化

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A項水的電離過程為吸熱過程，升高溫度促進水的電離，水的離子積增大，pH減��；B項CO2通入漂白粉水溶液中發(fā)生反應：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3＋CO2↑＋H2O,繼續(xù)通入又會發(fā)生反應：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2↓,溶液又變澄清；C項同類型的難溶化合物，Ksp越小越容易生成，所以：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI);D項溶液中含有H＋ 、NO3－，也容易將Fe2＋氧化為Fe3＋,所以結(jié)論錯誤。

考點：水的電離、溶度積、物質(zhì)的性質(zhì)。

考點分析： 考點1：氧化還原反應 考點2：水的電離和溶液的酸堿性 考點3：溶解平衡 考點4：離子濃度比較 試題屬性

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