Question

常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�

• A、將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH小于3
• B、向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
• C、該溶液中鹽酸電離出的c （H⁺）與水電離出的c （H⁺）之比為10¹⁰：l
• D、該溶液中由水電離出的c（H⁺）_水×c （OH^-）_水=1×10^-14

Answer 1

考點：pH的簡單計算,水的電離

專題：

分析：A．HCl是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，加水稀釋不影響HCl的電離；
B．pH=12的氨水其濃度大于0.01mol/L，pH=2的鹽酸其濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，氨水有剩余；
C．該溶液中鹽酸電離出的c （H⁺）為10^-2mol/L，與水電離出的c （H⁺）=

10-14

10-2

mol/L=10^-12 mol/L；
D．HCl電離出氫離子，抑制水電離，水電離出的c （H⁺）=10^-12 mol/L，且水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）_水．

解答： 解：A．因為HCl是強酸，故pH=2的鹽酸稀釋10倍后，溶液的pH=3，故A錯誤；
B．pH=12的氨水其濃度大于0.01mol/L，pH=2的鹽酸其濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，氨水有剩余，混合溶液顯堿性，故B錯誤；
C．該溶液中鹽酸電離出的c （H⁺）為10^-2mol/L，與水電離出的c （H⁺）=

10-14

10-2

mol/L=10^-12 mol/L，所以該溶液中鹽酸電離出的c （H⁺）與水電離出的c （H⁺）之比為10¹⁰：l，故C正確；
D．在常溫下，由水電離出的c （H⁺）=c （OH^-）=1×10^-12 mol?L^-1，所以由水電離出的c（H⁺）_水×c （OH^-）_水=1×10^-24，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查HCl、水的電離、酸堿中和反應(yīng)等知識點，會根據(jù)溶液pH計算水電離出的氫離子或氫氧根離子，知道水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，易錯選項是D，題目難度中等．