【題目】某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦(主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì))為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的實驗過程如下:

(1)酸溶及后續(xù)過程中均需保持酸過量,其目的除了提高鐵元素的浸出率之外,還有___________。

(2)操作名稱是___________

(3)滴加H2O2溶液氧化時,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________

(4)已知:鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是___________。(僅供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

(5)加入過量NaOH溶液的目的是___________。

(6)請補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案:向過濾后所得固體,用水洗滌固體2-3次,低溫干燥,得到FeCl3·6H2O。___________

【答案】抑制Fe3+水解 過濾 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液,若無藍(lán)色沉淀生成,則說明Fe2+已全部被氧化 Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2,分離Fe3+Al3+ 加入稀鹽酸使固體完全溶解,在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾

【解析】

以菱鐵礦(主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3)為原料,加入稀硫酸酸溶過濾得到濾液為硫酸鋁、硫酸亞鐵溶液,濾渣為SiO2,濾液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,加入過量氫氧化鈉溶液沉淀鐵離子,過濾得到氫氧化鐵,濾液為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液,向過濾后所得固體,用水洗滌固體2-3次,加入稀鹽酸使固體完全溶解,在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾,低溫干燥,得到FeCl36H2O,據(jù)此分析解答.

(1) 酸溶及后續(xù)過程中均需保持算過量,其目的除了提高鐵元素的浸出率之外,還有抑制Fe3+水解;
故答案為:抑制Fe3+水解;

(2) 向菱鐵礦加稀硫酸,二氧化硅不溶,從流程可知二氧化硅被除去,故操作Ⅰ為過濾;

故答案為:過濾;

(3) 滴加H2O2溶液氧化時,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;
故答案為:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;

(4)Fe2+被氧化生成Fe3+,則向溶液中滴加幾滴鐵氰化鉀,F(xiàn)e3+會轉(zhuǎn)化成Fe4[Fe(CN)6]3藍(lán)色沉淀

故答案為取氧化后的溶液少許于試管中,滴加幾滴鐵氰化鉀溶液,若無藍(lán)色沉淀生成,則Fe2+已全部被氧化;

(5) 加入過量氫氧化鈉溶液可使Fe3+沉淀,過濾分離,濾液中,Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-

故答案為:將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2,分離Fe3+Al3+;

(6) 過濾后得到的固體為氫氧化鐵,由氫氧化鐵制備FeCl36H2O的實驗方案為:向過濾后所得固體,用水洗滌固體2-3次,加入稀鹽酸使固體完全溶解,在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾,低溫干燥,得到FeCl36H2O;
故答案為:加入稀鹽酸使固體完全溶解,在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食品安全一直是社會關(guān)注的話題。過氧化苯甲酰()過去常用作面粉增白劑,但目前已被禁用。合成過氧化苯甲酰的流程圖如下:

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________;②的反應(yīng)類型為________________。

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_________________________________________

過氧化苯甲酰在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為__________________________________

(3)下列有關(guān)苯乙烯的說法正確的是______(填字母)。

A.苯乙烯能使溴水褪色 B.苯乙烯存在一種同分異構(gòu)體,其一氯代物僅有一種

C.苯乙烯分子中8個碳原子可能共平面 D.苯乙烯、庚烷燃燒耗氧量肯定相等

(4)寫出一個符合下列要求的過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。

①分子中不含碳碳雙鍵或三鍵;

②分子中只含有一種含氧官能團(tuán);

③核磁共振氫譜有3組峰,其峰面積之比為1∶2∶2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如下圖所示,下列說法不正確的是

A. X極為電池的負(fù)極 B. 電池工作時,光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C. 電池工作時,Y極上發(fā)生還原反應(yīng) D. 電池的電解質(zhì)溶液中II3的濃度不斷減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上用氯化銨焙燒錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

已知:①錳礦粉的主要成分是MnCO3,還含少量FeAl、CaMg等元素。
相關(guān)金屬Mn+離子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范圍如下:

③常溫下,Ksp(CaF2) ═1.46×10-10 Ksp(MgF2) ═7.42×10-11 Ka(HF) ═1.00 ×10-4

回答下列問題:

(1)分析下列圖1、圖2,氯化銨焙燒錳礦粉的最佳條件是:__________________。

(2)“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為__________;再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓ィ蝗缓蠹尤隢H4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去,此時溶液pH為6,c(Mg2+)═4.64×10-6 mol·L-1,c(HF)為_________mol·L-1。

(4)碳化結(jié)晶時,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(5)碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是___________________

(6)測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱取0.5000 g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中,加25.00 mL磷酸,加熱,碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-,冷卻至室溫。加水稀釋至100 mL,滴加2~3滴指示劑,然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)為:[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-)。重復(fù)操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

則產(chǎn)品的純度=__________,若滴定終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡,則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度___(填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以COH2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0,在容積為1 L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

下列說法正確的是

A. H2轉(zhuǎn)化率:a>b>c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3

C. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO0.5 molCH3OH,平衡不移動

D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO4 mol H2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表中前20號元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增大,W、X、Y三種元素所在周期序數(shù)之和等于7,這四種元素可組成中學(xué)常見的離子化合物ZYWX,其常用于檢測溶液中的某種金屬陽離子;W、XY組成一種共價化合物分子(XW—Y—Y—WX),該分子中每個原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列推斷正確的是(

A.W的氫化物的熔點(diǎn)一定比X的低

B.Z2Y是只含一種化學(xué)鍵的離子化合物

C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D.簡單離子的半徑大。ZY

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示。已知A的最高正化合價和最低負(fù)化合價代數(shù)和等于0。回答下列問題:

1)元素E在周期表中的位置是___。

2BD3分子的電子式為___。

3)在元素B、C、D、E的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___ (填化學(xué)式)。

4)設(shè)計簡單實驗證明元素D的非金屬性比元素C的強(qiáng):___。

5)寫出一種滿足下列條件的A的氫化物的結(jié)構(gòu)簡式___ (不考慮立體異構(gòu))。

①分子中含有6A原子

②能使溴水褪色

③一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

④不含環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物的分子式是C6H8O4,關(guān)于該分子的結(jié)構(gòu)推測合理的是

A. 可能含有1個苯環(huán)

B. 可能含有兩個碳碳三鍵和4個羥基

C. 可能含有2個羧基和1個碳碳雙鍵

D. 可能含有1個醛基、1個羧基、1個碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知MN是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物,下列關(guān)于M、N說法正確的是(

A. MN都屬于烯烴,但既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體

B. M、N分別與液溴混合,均發(fā)生取代反應(yīng)

C. M、N分子均不可能所有原子共平面

D. MN均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

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