【題目】A、B、C、D四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示。已知A的最高正化合價和最低負(fù)化合價代數(shù)和等于0。回答下列問題:
(1)元素E在周期表中的位置是___。
(2)BD3分子的電子式為___。
(3)在元素B、C、D、E的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最強的是___ (填化學(xué)式)。
(4)設(shè)計簡單實驗證明元素D的非金屬性比元素C的強:___。
(5)寫出一種滿足下列條件的A的氫化物的結(jié)構(gòu)簡式___ (不考慮立體異構(gòu))。
①分子中含有6個A原子
②能使溴水褪色
③一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
④不含環(huán)
【答案】第四周期ⅦA族 HCl 向Na2S溶液(或H2S溶液)中通入Cl2(或滴加氯水),產(chǎn)生淡黃色渾濁
【解析】
A、B、C、D均為短周期主族元素,A的最高正化合價和最低負(fù)化合價代數(shù)和等于0,則A應(yīng)為第ⅣA族元素,根據(jù)四種元素在元素周期表中的相對位置可知A應(yīng)為C,B為P,C為S,D為Cl,E為Br。
(1)Br元素位于第四周期ⅦA族;
(2)BD3分子為PCl3,其各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為;
(3)非金屬越強,其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強,同周期主族元素從左至右非金屬性增強,同主族元素自上而下非金屬性減弱,所以四種元素中非金屬性最強的為Cl,其氫化物為HCl;
(4)非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,據(jù)此可以設(shè)計實驗:向Na2S溶液(或H2S溶液)中通入Cl2(或滴加氯水),產(chǎn)生淡黃色渾濁,說明Cl2將S2-氧化成S,即氧化性Cl2>S,說明Cl的非金屬性強于S;
(5)A的氫化物為烴類,其某種氫化物滿足:
①分子中含有6個A原子,即含有6個C原子;
②能使溴水褪色,說明含有碳碳雙鍵、三鍵(加成褪色),或含有苯環(huán)(萃取褪色);
③一氯代物只有一種結(jié)構(gòu),即該分子結(jié)構(gòu)高度對稱,只有一種環(huán)境的氫;
④不含環(huán),說明不是苯,則滿足條件的為:。
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【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.該裝置工作時,H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
B.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液,反應(yīng)離子方程式是:2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。填空完成問題:
(1)該滴定實驗必需的玻璃儀器有______________。(填字母)
A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶
E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.白紙 H.漏斗
(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________。
(3)滴定終點的現(xiàn)象為_________________________________________________________。
(4)若滴定開始和結(jié)束時,滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為____mL,終點讀數(shù)為_____mL。
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測H2C2O4溶液的體積/mL | 0.1000 mol/L KMnO4的體積(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
(6)下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液
B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡
D.讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
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【題目】某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦(主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì))為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的實驗過程如下:
(1)酸溶及后續(xù)過程中均需保持酸過量,其目的除了提高鐵元素的浸出率之外,還有___________。
(2)操作Ⅰ名稱是___________。
(3)滴加H2O2溶液氧化時,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)已知:鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)
確定Fe2+是否氧化完全的方法是___________。(僅供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)
(5)加入過量NaOH溶液的目的是___________。
(6)請補充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案:向過濾后所得固體,用水洗滌固體2-3次,低溫干燥,得到FeCl3·6H2O。___________
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【題目】鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.鋅為負(fù)極材料
B.該電解質(zhì)溶液可能是稀硫酸
C.正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
D.消耗13g鋅時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol
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【題目】已知。室溫下用的滴定某一元酸的結(jié)果如圖所示,下列說法中正確的是
A. 屬于弱酸
B. 整個過程中,點時水的電離程度最大
C. 點對應(yīng)液中
D. 的數(shù)量級為
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【題目】氯氣及許多含氯化合物是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)。磺酰氯(SO2Cl2)是實驗室中常見試劑。已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)
(1)在2 L恒容密閉耐腐蝕性的容器中充入0.1 mol SO2Cl2(g)發(fā)生反應(yīng),在101 kPa、375K條件下進行該反應(yīng),SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系如圖所示。
①平衡時,容器內(nèi)壓強p=_________________。
②相對曲線Ⅱ?qū)?yīng)實驗,僅改變一個條件得到曲線I,曲線I改變的條件可能是_____________________。
(2)一定量氯氣用飽和純堿溶液吸收恰好只生成三種鹽(不產(chǎn)生氣體),該溶液中陰離子濃度大小順序為______________________________________________________。
(3)已知:常溫下,次氯酸(HClO)的電離常數(shù)Ka=2.5×10-8,則在該溫度下,NaClO水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kh為______________________________。
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【題目】求下列溶液的pH(常溫條件下,已知lg2=0.3,lg5=0.7,lg5.5=0.74)
(1)0.0005mol/L的硫酸溶液pH=________.(2)0.0005mol/L的氫氧化鈉溶液pH=_________.
(3)把10ml,pH=12的氫氧化鋇加水稀釋到1LpH=______________.
(4)將pH=1的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合pH=_______________.
(5)將pH=1的鹽酸aL和pH=11的氫氧化鈉bL溶液混合,若混合液為中性,則a:b=_______.
(6)將pH=3與pH=4的稀硫酸等體積混合時,混合后溶液的pH=_________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是
A. 醋酸電離:CH3COOH==CH3COO+ H+
B. Na2O2與CO2反應(yīng)提供O2:Na2O2 +CO2==Na2CO3 + O2
C. NO2與水反應(yīng)制硝酸:NO2 +H2O==H++ NO3
D. NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH==2AlO2+H2O
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