Question

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

下列說法正確的是

A. H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動

D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分數(shù)增大

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A.由圖可知，當n(H2)/n(CO)=1.5時，CO 的轉(zhuǎn)化率a＞b且大于T3下對應(yīng)的CO 的轉(zhuǎn)化率，當在溫度為T3是隨著n(H2)/n(CO)增大，CO 的轉(zhuǎn)化率增大，H2 的轉(zhuǎn)化率減小，所以a＞b＞c，故A正確；

B.根據(jù)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，溫度越高，CO 的轉(zhuǎn)化率越小，由圖可以看出，當n(H2)/n(CO)相等時，應(yīng)有T3＞T2＞T1，故B錯誤；

C.a點時，CO的轉(zhuǎn)化率為50，起始時CO的物質(zhì)的量為1mol，H2的物質(zhì)的量為1.5mol，反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率為50，由此可計算平衡常數(shù)為4，通過計算再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH時的濃度商Qc=4，所以平衡不移動，故C正確；

D.c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，在等溫等容的條件下，投料比不變，相當于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，新平衡中H2的體積分數(shù)減小，故D錯誤；

本題答案為AC。