Question

2．為了證明可逆反應有一定的限度，進行了如下探究活動：①取5mL、0.1mol/L KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol/L FeCl₃溶液．②充分反應后，將溶液分成三份．③其中一份，滴加CCl₄，用力振蕩一段時間，CCl₄層出現紫色，說明反應生成碘，相應的離子方程式是2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．④另取一份，滴加KSCN溶液，現象溶液出現血紅色，說明該反應存在一定的限度．取③靜置后的上層清液少量，向其中滴加AgNO₃溶液，出現少量黃色沉淀，此方法能否證明反應存在一定的限度不能？理由是碘化鉀相對于氯化鐵是過量的．

Answer 1

分析 鐵離子具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，碘單質遇到淀粉顯示藍色；5mL、0.1mol/L KI溶液、5～6滴0.1mol/L FeCl₃溶液的混合物中加入0.1mol•L^-1 KSCN溶液，如果溶液出現血紅色，說明溶液中有沒反應的FeCl₃溶液，說明此反應為可逆反應．

解答 解：鐵離子具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，碘單質遇到淀粉顯示藍色，發(fā)生反應：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，加入0.1mol•L^-1 KSCN溶液，如果溶液出現血紅色，說明溶液中有沒反應的FeCl₃溶液，5～6滴氯化鐵相對于碘離子是少量的，所以可以說明此反應為可逆反應，存在一定的限度，�、垤o置后的上層清液少量，向其中滴加AgNO₃溶液，出現少量黃色沉淀，證明溶液中含有碘離子，但是碘化鉀相對于氯化鐵是過量的，所以此方法不能證明反應存在一定的限度，
故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；KSCN；溶液出現血紅色；不能；碘化鉀相對于氯化鐵是過量的．

點評 本考點主要考查了化學反應的可逆性知識探究，化學平衡的建立，三價鐵離子的檢驗都屬于基礎知識的考查，注意靈活運用．