【題目】為防治霧霾,設計如下流程吸收工業(yè)尾氣SO2和NO,同時獲得連二亞硫酸鈉(Na2S2O4,其結晶水合物又稱保險粉)和NH4NO3產品,以變“廢”為寶。
下列說法錯誤的是
A.S2O中既存在非極性鍵又存在極性鍵
B.裝置I的作用是吸收SO2,裝置II的作用是吸收NO
C.保險粉可通過裝置Ⅲ中陽極產物制備,Ce4+從陰極口流出回到裝置II循環(huán)使用
D.氧化裝置IV中1L 2molL-1NO,至少需要標準狀況下22.4LO2
【答案】C
【解析】
根據(jù)流程分析可知,裝置Ⅰ中加入NaOH溶液,可發(fā)生反應SO2+OH-=吸收SO2,裝置Ⅱ中加入Ce4+,酸性條件下,NO與Ce4+發(fā)生氧化還原反應生成和,Ce4+被還原為Ce3+,裝置Ⅲ(電解槽)中陽極發(fā)生反應Ce3+-e-=Ce4+,Ce4+從陽極口流出回到裝置II循環(huán)使用,陰極發(fā)生反應2+2H++2e-=+2H2O,進而得到保險粉Na2S2O4,裝置Ⅳ中被O2氧化為,與NH3得到NH4NO3,據(jù)此分析解答。
A.中S原子與O原子形成極性鍵,S原子與S原子形成非極性鍵,A選項正確;
B.根據(jù)上述分析可知,裝置Ⅰ中加入NaOH溶液,可發(fā)生反應SO2+OH-=吸收SO2,裝置Ⅱ中加入Ce4+,酸性條件下,NO與Ce4+發(fā)生氧化還原反應生成和,可吸收NO,B選項正確;
C.裝置Ⅲ(電解槽)中陽極發(fā)生反應Ce3+-e-=Ce4+,Ce4+從陽極口流出回到裝置II循環(huán)使用,C選項錯誤;
D.裝置Ⅳ中被O2氧化為,N元素化合價由+3價升高至+5價,O的化合價由0價降低至-2價,氧化裝置IV中1L 2molL-1(2mol)NO,則轉移4mol電子,消耗1molO2,即需要標準狀況下22.4LO2,D選項正確;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增,在周期表中M的原子半徑最小,X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,Y是地殼中含量最高的元素,M與W同主族。下列說法正確的是
A.Z的單質與水反應的化學方程式為:Z2+H2O=HZ+HZO
B.X和Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性:X<Z
C.X、Y、Z均可與M形成18e-的分子
D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后,所有離子濃度均減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在燃燒2.24L(標準狀況)CO與O2的混合氣體時,放出11.32kJ的熱量,最后產物的密度為原來氣體密度的1.25倍,則CO的燃燒熱為
A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素,且原子序數(shù)依次增大。元素X的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體,Z是元素周期表中非金屬性最強的元素,Z和W是同族元素,R的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是( )
A.元素X和Y形成的化合物均為無色氣體
B.元素Z、W的最高正價均為+7價
C.X的氫化物與W的氫化物相遇會生成白煙
D.化合物R2Y2中陽離子和陰離子比例為1∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關NaHCO3和Na2CO3的性質,以下敘述錯誤的是
A.等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應,在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積小
B.等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應,所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C.等質量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應,前者消耗鹽酸較多
D.等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產生CO2一樣多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】目前可采用“雙極膜組”電滲析法淡化海水,同時獲得副產品A和B。其模擬工作原理如圖所示。M、N為離子交換膜,在直流電作用下,雙極陰陽膜(BP)復合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-的離子源。下列說法正確的是
A.Y電極為陽極,電極反應式為2Cl――2e-=Cl2↑
B.M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜,BP膜作用是選擇性通過Cl-和Na+
C.電路中每生成0.25 mol氣體a,理論上獲得副產品A和B各1 mol
D.“雙極膜組”電滲析法也可應用于從鹽溶液(MX)制備相應的酸(HX)和堿(MOH)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,屬于一元弱酸,具有強還原性。下列說法正確的是( )
A.NaH2PO2屬于酸式鹽,其水溶液呈堿性
B.H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為:H3PO2 + 3OH- =+ 3H2O
C.向NaH2PO2溶液中滴加濃硝酸反應的離子方程式為:+ H+=H3PO2
D.利用 (H3PO2)進行化學鍍銀反應中,1molH3PO2 最多還原 4 mol Ag+離子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們,做了以下實驗:
①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產生;
③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。
根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:
(1)原固體混合物中一定含有的物質是________,一定不含有的物質是________,可能含有的物質是________(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質,可采用向濾液中滴加___________________溶液的方法來檢驗。
(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。
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