15．寫出下列物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)式并指明σ鍵、π鍵．
HClO   BBr3   C2H2．

分析 單鍵中含有一個σ鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中一個σ鍵和2個π鍵，根據(jù)原子間的共用電子對書寫結(jié)構(gòu)式．

解答 解：HClO 中存在的化學(xué)鍵為為H-O和Cl-O鍵，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，分子中只含有一個σ鍵；
BBr3中存在的化學(xué)鍵為B-Br鍵，其結(jié)構(gòu)式為Br-$\stackrel{\stackrel{Br}{/}}{B}$-Br，分子中只含有σ鍵；
C2H2中存在的化學(xué)鍵為C≡C和C-H鍵，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中含有一個σ鍵和兩個π鍵；
答：HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，分子中只含有一個σ鍵；BBr3的結(jié)構(gòu)式為Br-$\stackrel{\stackrel{Br}{/}}{B}$-Br，分子中只含有3個σ鍵；C2H2的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中含有一個σ鍵和兩個π鍵．

點評 本題考查了分子的結(jié)構(gòu)式、共價鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，負極是b極（填“a”或“b”）；
②該電池負極反應(yīng)的離子方程式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．已知碳化鋁（Al，C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下兩組實驗方案：
甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；
乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）．

甲方案實驗現(xiàn)象：溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁．
乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，Ⅱ瓶用預(yù)先準備好的黑色紙?zhí)滋咨希磮D2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，集氣瓶中收集到的氣體不能（填“能”或“不能”）直接排入空氣中．
（3）下列對甲方案實驗中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A（填標號）．
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（4）寫出甲方案實驗中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO2↑+4H2O（假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2：7）．
（5）一段時間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象；然后打開彈簧夾a、b，觀察到的實驗現(xiàn)象是水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現(xiàn)少量白霧，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．H2C2O4為二元弱酸．20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有一種顯較強酸性的花卉營養(yǎng)液，其中含有KCl、MgCl2、MgSO4三種鹽，已知c（K+）為0.29mol/L，c（Mg2+）為0.25mol/L，c（Cl-）為0.40mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為0.20mol/L，則溶液的pH為（　　）
A．1B．2C．6D．7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2015年9月18日，美國環(huán)保署EPA宣布，大眾汽車公司利用軟件隱瞞了汽車有毒污染物的真實排放量，汽車尾氣中的污染物有固體懸浮微粒、一氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．固體懸浮微粒是造成霧霾天氣的一種重要因素
B．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
C．含鉛化合物導(dǎo)致人體蛋白質(zhì)變性是物理變化
D．汽車尾氣可通過凈化裝置將碳氫化合物還原成CO2和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．次硫酸氫鈉甲醛（aNaHSO2•bHCHO•cH2O）俗稱吊白塊，有較強的還原性．它常溫下比較穩(wěn)定，在120℃以上分解成亞硝酸鹽．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料可制備次硫酸氫鈉甲醛．實驗步驟如下：
步驟1：在燒瓶中（裝置如圖所示）加入一定量的Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量的甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫．
步驟3：過濾，將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）要完成步驟1和步驟2的實驗，除圖中裝置儀器外，還需要使用到的玻璃儀器有溫度計（填名稱）
（2）步驟2采取水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，便于控制加熱溫度．分析不能用酒精燈直接加熱的原因酒精燈加熱溫度較高，一方面，不利于SO2的溶解吸收，另一方面，在高溫下產(chǎn)物易分解．
（3）有人將燒瓶中通入SO2的導(dǎo)氣管末端換成了多孔球泡，這樣設(shè)計的目的是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（4）步驟3濾液不在敞口容器中進行蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高時產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（5）某同學(xué)為確定次硫酸氫鈉甲醛的組成，進行了如下實驗：
①準確稱取1.8400g樣品，完全溶于水配成100mL溶液；
②取25.00mL所配溶液，用分光光度法測得甲醛的物質(zhì)的量濃度為0.20mol•L-1；
③另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后，再加入BaCl2溶液充分反應(yīng)，得到0.5825g白色沉淀．
其反應(yīng)原理為：aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）．通過計算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為NaHSO2•2HCHO•2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．漓江是我市的母親河，保護漓江刻不容緩，下列做法中，不利于保護漓江的是（　�。�
A．將經(jīng)過無害化處理的生活污水排放到漓江中
B．漓江沿岸不得開設(shè)造紙廠等污染企業(yè)
C．定期投放水生動物優(yōu)化漓江生態(tài)
D．使用含磷洗滌劑且將洗滌后的廢水排放到漓江中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．下面是元素周期表的一部分．據(jù)A至H在周期表中位置，用請回答下列問題：

（1）F元素處于周期表中三周期VIA族．
以下請用元素符號或化學(xué)式填空：
（2）原子半徑最大的是Na，A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是HF．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的是Al2O3，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是NaOH．
（4）用電子式表示B、H形成化合物的過程．
（5）請設(shè)計一個實驗方案，比較I、H單質(zhì)氧化性的強弱：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有紅棕色形成），說明Cl2的氧化性比Br2強．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案